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全新初中化学教案



前言


  当前提高课堂教学质量和效率的基本策略是:贯彻主体参与原则,构建 主体参与型的课堂教学模式。传统教案只有教师活动,没有学生活动;传统 教学过程中学生作为学习主体的地位没有得到尊重,主体作用不能得到发 挥,这就严重挫伤了学生学习的积极性,导致课堂教学质量不高。为促进课 堂教学的改革,以提高课堂教学质量,我们编写了这本新的教案。
  新教案以建立学生主体地位为核心的主体教育思想为指导思想。各教案 形式上一改过去的写法,将教学过程设计成教师活动、学生活动、教学意图 三大部分。每个教案根据教学目的和学生的基础,构建教学的问题情境,设 计符合学生认知规律的教学过程。整个教学过程中,充分运用实验和直观手 段,增加学生的实践活动,引导学生动脑、动手,充分调动了学生学习的积 极性,有效地组织了学生的认知活动,并通过他们自己的认知活动去归纳和 发现知识,学生学习的主体地位得到尊重,主体作用得到充分发挥。由于教 师的主导作用与学生的主体作用协调、同步,从而实现了由注入式教学向启 发式教学的转变。
  传统教案只有教师的教法,没有学生的学法,学生可以做到学会,但难 以做到会学。新教案以认识论和自然科学方法论为指导,按照学生学习的认 知过程,做到学生的学习过程与认识过程的统一。由于着力指导学生科学的 学习方法,促进了学生由学会向会学的转化。
传统教案讲练脱节,难以做到当堂消化、当堂掌握。新教案采取精讲多
练的方式进行教学,每个知识点后按照低起点、小阶梯、由浅入深、循序渐 进的原则配备课堂练习题,使学生逐步地达到教学目的,实现当堂消化、当 堂掌握,既做到了加强双基与发展智能的统一,又实现了学生过重课业负担 的减轻。
新教案在每一课时后都安排了随堂检测,利于教师通过检测来检查学生
当堂学习效果和自己的教学效果。 本书依据《九年义务教育全日制初级中学化学教学大纲(试用)》规定
的教学目的、教学内容和教学要求;按照人民教育出版社出版的九年义务教
育三年制初级中学教科书《化学全一册》的章节顺序编写,由北京市九个区 县通力合作完成。我们力图把主体参与型的教案提供给广大青年教师,但由 于认识水平有限,书中还有许多不尽人意之处。盼我们的教案能起到抛砖引 玉的作用,以求得课堂教学改革的深入发展。
  徐秀筠老师、刘淑娴老师、李学蘅老师、张淑芬老师,分别对一些教案 提出了宝贵意见,在此一并表示感谢。
1998 年 3 月于北京

                         绪言

教学目的
  知识:理解并掌握物理变化、化学变化的概念;初步认识物理性质和化 学性质的内涵;了解化学研究的对象。
能力:培养学生观察实验的能力。 思想教育:了解化学发展史及化学在实际中的应用;激发学生学习兴趣,
从而树立为祖国四个现代化而努力学习的信念。
教学重点 物理变化、化学变化的概念以及它们的区别与联系。 教学难点 化学变化与化学性质的区别以及对实验现象的正确描述。 教学方法
启发式实验教学法。
教学用具
  仪器:铁架台、试管、单孔塞、导气管、烧怀、酒精灯、药匙、火柴、 研钵、坩埚钳、石棉网。
药品:水、胆矾、镁条、碱式碳酸铜。
其它:投影仪、投影片。

教学过程


教师活动 学生活动 教学意图 【课题引入】化学是初三设置
的课程,同学们可能会问,化 学是研究什么的?
  请同学们首先观察一下 我 们 的 教 室 里 由 什 么 组 成 的?
  同学们所回答的这些都 是物质,我们生活的世界是物 质的,人们呼吸的空气、喝的 水、盖房的木料、织布的棉花、 制造汽车的钢铁、农田施用的 化肥等都是物质。世界上千千 万万种不同的物质,它们的颜 色、状态、气味都一样吗?组 成相同吗?变化情况又是怎 样的?有关物质的这些问题 正是化学课要研究的。
【板书】一、什么是化学 化学是一门研究物质的
组成、结构、性质以及变化规 律的基础自然科学。




  回答:桌椅、灯管、 黑板、投影仪、电视机 等。
  回答:空气、水、 木头、石头、砂子等。






思考






记录




  通过学生的回答,培养学生 发散思维和想象都有哪些教学 设备?我们生活的自然界又是 能力。






  学生在渴望得到解答时,教 师可引进化学的概念,激发学生 学习化学的欲望。

教师活动 学生活动 教学意图 化学是以实验为基础的一门学
科,我们学习化学,首先要学习和 研究观察实验的方法。
【引入】 如何观察和记录化学实验呢?
【投影】从三方面观察

思考并记录:
变 化 前 观 察


变 化 时 观 察


变 化 后 观 察
_
  思考 并记录的内容同 投影。

  让学生 认识 到 观察时 的记录是十 分必要的。
  详细、准确而又 真实地 记录是分析 思考,得出结论的前 提。 变 化 前 观察 变 化 时 观察 变 化 后 观察 1. 有 几 种
物 质 参 加 反应。
2. 物 质 的 色、态、味 等。 1. 反 应 条
件(加热、 点燃、催化 剂等)
2.现象(发 光、放热、 生 成 沉 淀 或气体等) 1. 有 几 种
物质生成。
2. 生 成 物 的色、态、 味等。 【问题讨论】 物质是怎样发生变化的?物质
的变化有几种形式?
【演示实验】水的沸腾
  加热 盛 有 少量 水 的 试管 至 沸 腾,将洁净玻璃片移近试管口。
【投影】给出观察记录的结果及规 范要求。
(内容同观察记录)
【演示实验】胆矾粉碎 将块状胆矾研碎
【投影】给出结果及规范要求。
(内容同观察记录)


【演示实验】镁带燃烧
  用坩 埚 钳 夹住 一 小 段镁 带 点 燃。
【投影】给出结果及规范要求
(内容同观察记录)   观察记录 变化前:液态水
变化时:沸腾产生蒸汽,遇
冷变为液体。
变化后:液态水
结论:变化前、后都是同一
种物质。
变化前:胆矾是蓝色块状固
体。
变化时:块状胆矾粉碎
变化后:蓝色粉末
结论:变化前、后是同
一种物质。 变化前:银白色固体
变化时:燃烧、放热、发出
耀眼白光。
变化后:白色粉末

  让学生 学习 观 察、描述实验现象及 记录实验结果,从而 培养学 生观察实验 能力和记录能力。

教师活动 学生活动 教学意图 【演示实验】加热碱式碳酸铜
1.加热装有碱式碳酸铜的试管
2.将生成的气体通入澄清的石灰 水中
【投影】给出结果及规范要求
(内容同观察记录)
【分析讨论】以上实验中,从物 质变化看有什么特点?
【板书】二、物质的变化
  1.物理变化:没有生成其它 物质的变化叫物理变化。
  2.化学变化:变化时生成了 其它的物质,这种变化叫做化学 变化。
  指导学生写出规范的文字表 达式或符号表达式。
点燃
(符号表达式:Mg + O MgO
2
加热
Cu (OH) CO CuO + H O
2 2 3 2
+ CO2 ↑)


【分析讨论】
  1.化学变化中,常伴随发生 哪些现象?
  2.有这些现象发生的反应就 一定是化
  3.物理变化和化学变化的主 要区别是什么?
  4.物理变化和化学变化有什 么联系?
( 结 合四 个 演示 实验 讨 论并 说 明) 结论:镁带跟空气中氧气反
应,生成了白色粉末氧化镁。
变化前:绿色粉末
变化时:绿色粉末变为黑色管壁
有水滴,澄清石灰水变浑浊。 变化后:生成了三种物质:
黑色粉末、无色液体和能使石灰
水变浑浊的气体。
结论:生成了氧化铜、水、
二氧化碳。
讨论回答: 前两个实验,物质变化时只
是状态发生了变化,没有生成新 物质,后两个实验变化后都生成 了其他物质。
  思考、记文笔录,把反应过 程用文字表达式写出来:
镁 + 氧气 点燃? 氧化镁
???
加热
碱式碳酸铜 ???? 氧化铜 +
水 + 二氧化碳


回答:(看书后回答)
  1.化学变化中,常伴随发生 放热、发光、变色、放出气体、 生成沉淀等。
  2.有这些现象出现不一定 就是化学变化。
  3.物理、化学变化的主要区 别是看变化后有没有新物质生 成。
  4.发生化学变化过程中往 往同时发生物理变化。















  培 养 学 生 思 维能 力和归 纳总 结能力。


  由 学 生 自 己 归纳 写出文 字表 达式,有利于培养 学生自学能力。


  启 发 学 生 思 维, 活跃课 堂气 氛,发挥学生主体 作用,从而加深对 概念 的理解 和认 识。

教师活动 学生活动 教学意图 【投影】课堂练习一(见
附 1 ) 做练习一 概念运用 【问题讨论】
  物质变 化与 物质性 质是同一个概念吗?
(结合概念分析讨论)
  1. 什 么 是 化 学 性 质?
  2. 什 么 是 物 理 性 质?
  3.化学 变化 与化学 性质有什么不同?
(通 过举例指导学生回 答)
【板书】 三、物质的性质
  1.物理性质(内容看 书)
  2.化学性质(内容看 书) 思考并回答:
  1.物质在发生化学变化时 所 表现 出来 的 性质 叫 化学 性 质。
  2.物质不需要发生化学变 化 表现 出来 的 性质 叫 物理 性 质,包括:颜色、状态、气味、 熔点、沸点、硬度、密度等。
  3.化学变化是指变化时生 成了新物质,化学性质是指物 质在发生化学变化时所表现出 来的性质。
识记   引导认识新概念。 师生 共同分 析讨 论,加深对概念的理
解。













  在分 析讨论 基础 上,识记概念。 【投影】课堂练习二(见
附 2 ) 做练习二 巩固概念 【问题讨论】
  1.化学 知识 对工农 业生产,科学技术,对人 类的 发展以及生活实际 中有什么重要作用?
  2.你了 解化 学的发 展史吗?
  3. 你 怎 样 学 好 化 学?   认真阅读书中有关内容, 结合自己的认识回答老师提出 的问题。   指导学生看书,使 学生认识化学在实际 中的应用,教给学生学 习方法,调动学生学习 的积极性。 本节课小结: 通过本节课的学习,
掌握 物质的两种变化及 化学变化的特征。学习观 察记录化学实验的方法。 理解 物理性质和化学性 质的内涵。了解化学发展 史及 化学知识的实际应 用。
【投影】随堂检测(见附 4 ) 学生总结归纳,教师给以补充 完整。











做检测题 明确知识要点,培养学 生总结概括能力。











及时反馈

附 1:课堂练习一
1.物质发生化学变化时,一定有 [ ] A.颜色改变 B.发光放热
C.新物质生成 D.固态变为气态
2.下列变化中属于化学变化的是 [ ] A.潮湿衣服经太阳晒后变干了 B.铜锭抽成铜丝 C.铁在高温下熔化成铁水 D.煤的燃烧
3.下列实验现象的叙述中正确的是 [ ] A.镁条在加热条件下发生化学变化生成氧化镁 B.碱式碳酸铜受热后看到有二氧化碳气体放出 C.水受热后有白色水蒸气发生 D.二氧化碳通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊附
附 2:课堂练习二
4.分析下列叙述,哪些是铁的物理性质?哪些是铁的化学性质?
(1)铁具有银白色光泽
(2)铁能导电
(3)铁跟潮湿空气接触,会变成铁锈
(4)铁在点燃条件下跟氧气反应,能生成四氧化三铁
5.下列描述中属于物质的化学性质的是 [ ]
(1)胆矾是蓝色的固体
(2)镁条在点燃条件下能燃烧
(3)澄清石灰水中通入二氧化碳后变浑浊
(4)矿石粉碎
6.写出下列物质反应的文字表达式。
(1)镁条燃烧
(2)加热碱式碳酸铜
(3)碳酸氢铵受热分解为氨气、水、二氧化碳
  (4)铝跟氧气在点燃条件下反应生成三氧化二铝 附 3:课堂练习答案
1.C 2.D 3.D 4.(1)、(2)是物理性质,(3)、(4)是化学性质
5.(2)、(3)
6.(1)镁+氧气氧化镁
(2)碱式碳酸铜氧化铜+二氧化碳+水
(3)碳酸氢铵氨+二氧化碳+水
 (4)铝+氧气三氧化二铝附 附 4:随堂检测
一、填空题
  1.物质变化分为 和 ,其中没有生成其它物质的变化叫 ,变 化时 叫化学变化。
2.物质不需要发生化学变化就表现出来的性质,如: 、 、
、 、 、 等叫物理性质。
3.纸张燃烧属于 变化,因为 。二、判断下列各句话的正误

1.凡是有气体产生的变化就一定是化学变化。
2.有发光放热的现象一定是化学反应。
3.化学变化的特征是生成了新的物质。
4.在化学变化过程中,常常同时发生物理变化。
  5.固态物质受热变为气态物质,这种变化一定是物理变化。 三、填写下列实验报告


实验内容和步骤 观察到的现象 结论及文字表达式 镁带燃烧
用坩埚钳夹住一小段镁带, 用酒精灯点燃。

北京日坛中学 李桂英

第一章 空气氧
第一节 空气 教学目的
  知识:通过实验,使学生了解空气的组成,并对空气的污染和防治有所 认识。
能力:初步培养学生观察实验,分析问题的思维能力。 思想教育:培养学生的环保意识及实事求是的科学态度。 重点难点
了解空气的组成及空气污染与防治。 教学方法 实验探讨法、课堂讨论启发式讲解法。 教学用具
  仪器:钟罩、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、集气瓶、烧杯、乳胶管、导 管、双孔橡皮塞、弹簧夹、酒精灯。
药品:红磷、水。 其它:火柴。

教学过程



教师活动 学生活动 教学意图 【引入】人类和一切动植物的生命
支柱是什么气体? 空气是一种“看不到摸不着”
的天然物质,它跟我们的生活最密 切,它是由一种物质组成还是由多 种物质组成的呢?今天我们进一步 学习有关空气的知识。
【板书】第一章 空气氧 第一节 空气
【板书】一、空气的组成
【提问】 1.空气就在你周围,你能 描述它有哪些物理性质吗?
  2.空气是一种单一的物质吗? 它主要由哪些成分组成呢?
【演示实验】空气中氧气含量的测 定(课本 P.7 图 1 - 1 )。

  思考、 回答 问 题。











  回忆什 么是 物 理性质,思考回答问 题。 激发学生学习兴趣,引
入课题。













  复习绪言中物理性质 概念,使学生产生求知欲。 引入空气组成的讨论。

教师活动 学生活动 教学意图 介绍仪器名称,操作顺序,
提示学生观察要点:红磷燃烧的 主要现象和水面变化的情况。
【学生分组实验】空气中氧气含 量的测定(教参 p.14 图 1 - 1 )。 介绍仪器名称,装置原理,
操作顺序,注意事项。 用燃着的火柴检验瓶内剩
余气体。
【分析讨论】启发引导学生分析 讨论:
  1.红磷燃烧生成五氧化二 磷;说明红磷燃烧所消耗的是空 气中的什么气体?
  2.为什么红磷燃烧时只消 耗 了 钟 罩或 集 气 瓶 内气 体 的
1/5 而不是全部呢?
  3.用燃着的火柴伸入钟罩 或集气瓶内,火柴熄灭说明了剩 余气体具有什么性质?
【板书】空气是无色、无味的气 体,它不是单一的物质,是由多 种气体组成。空气中主要成分是 氧气和氮气。
【讲述】人类对空气认识的历史 过程(利用投影挂图讲解)。
【小结】空气的成分及其体积分 数:氮气( 78 %)、氧气( 21
%)、稀有气体( 0.94 %)、 二
氧化碳( 0.03 %)、其它气体 和杂质( 0.03 %)。
【投影】课堂练习一(见附 1 )。 指导学生做练习 填写观察记录:
红 磷 燃 烧 时 有 大 量
生成,同时钟罩内 水面逐渐 ,等燃烧停 止,白烟消失后,钟罩内水 面上升了约 体积,剩 余 气 体 约 占 总 体 积 的

  用燃 着的火柴伸入钟 罩内,火焰 。
实验记录: 红磷燃烧有大量
生成,打开弹簧夹后,烧杯 中的水会进入集气瓶,约占 瓶容积的 。
火焰 。 分析、思考、讨论、归
纳得出结论。





理解记忆





阅读课本 p.7 ~ p.8 准确记忆





做练习一

  培养学 生动手操作 及观察实验的能力。



















  培养学 生分析解决 问题的能力。











  激发学 生学习化学 的兴趣,进行实事求是的 科学态度教育。






巩固加深理解记忆。

教师活动 学生活动 教学意图 【问题引入】你知道污染空气的
是哪些物质?来源于哪里?如 何防治空气的污染吗?
(结合挂图、投影讨论)。
【板书】二、空气的污染与防治
  1.污染空气的性质:粉尘、 有害气体。
  2.污染物的主要来源:矿物 燃料、化工厂的废气,汽车排放 的尾气等。
  3.防治和减少空气污染的 方法:认识保护环境的重要性, 消除、减少污染源。
【投影】课堂练习二(见附 2 )。 指导学生做练习
【课后小结】通过本节课的学 习,使我们了解了空气的组成, 空气的污染与防治,认识到保护 环境是重要的,是每个公民都应 尽的义务和责任。
【投影】随堂检测(见附 4 ) 思考、看投影片讨
论。
阅读课本 P.9 第 二、第三自然段。 讨论、归纳、综合、 记忆。








做练习二 归纳、总结


独立完成检测题 培养学生的环保意识。





  加强学生对环境保护重要 性的认识。






巩固已学知识。 学生归纳总结,老师补充完
整。达到本节教学目的。 及时反馈


附 1:课堂练习一
1.空气中按体积计算,含量最多的气体是 [ ] A.氧气 B.氮气
C.二氧化碳 D.稀有气体
2.在 100 升空气里氮气的体积大约是 [ ] A.78 升 B.78%
C.21 升 D.21%
3.空气中氧气与氮气的体积比约为 [ ] A.4∶1 B.1∶4
  C.1∶5 D.4∶5 附 2:课堂练习二
4.排放到空气中的有害物质,大致可分为 [ ] A.一类 B.两类
C.三类 D.四类
5.造成大气污染的有害气体是 [ ]
A.氮气、氧气 B.稀有气体、二氧化碳 C.一氧化碳、二氧化硫 D.氮气、二氧化碳
6.下列情况一般不造成空气污染的是 [ ] A.煤燃烧生成的烟 B.汽车排气生成的烟雾

C.人呼出的二氧化碳 D.放鞭炮产生的烟雾
 7.被污染了的空气会严重地损害 的健康,影响 的生长,造成对 自然资源及建筑物等的破坏。
 8.在发展生产的同时,必须要充分认识 的重要性,注意消除 以 保障人类的健康和保护自然资源。附 3:课堂练习答案
  1.B 2.A 3.B 4.B 5.C 6.C 7.人体作物 8.保护环境污染源 附 4:随堂检测
1.将下列数据(在空气中的体积分数)序号填入有关物质后面的括号内。 A.78% B.21%
C.0.94% D.0.03%
(1)二氧化碳( ) (2)氧气( )
(3)氮气( ) (4)稀有气体( )
2.下列说法正确的是 [ ] A.空气的成分是比较固定的,主要由氮气和氧气组成 B.空气中氧气的质量占 21%,氮气占 78% C.在通常状况下,无色、无味气体一定是空气 D.空气是一种单一的物质,它是由空气一种成分组成
3.桌子上放一个空烧杯,烧杯内 [ ]
A.是氮气 B.是氧气 C.是空气 D.没有物质
4.证明空气成分的科学家是 [ ]
A.法国的拉瓦锡 B.瑞典的舍勒 C.英国的道尔顿 D.英国的普利斯特里
5.下列排放到空气中的物质,不使空气受到污染的是 [ ]
A.煤燃烧产生的烟 B.石油化工厂排放的废气 C.汽车排出的尾气 D.植物光合作用放出的气体
北京和平街二中宋金兰

第二节 氧气的性质和用途 第一课时
教学目的
  知识:使学生了解氧气的物理性质(色、态、味、密度、熔点、沸点、 水溶性等);使学生掌握氧气的化学性质(碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧)。 能力:培养学生观察和描述实验现象的能力,使他们学习通过实验来研
究物质及其变化的科学方法。 思想教育:通过对实验现象的观察和描述,逐步培养学生严谨的科学态
度。
重点难点 氧气的化学性质及其现象的描述。 教学方法
讲授法(实验演示)。
教学用具

仪器:集气瓶、燃烧匙、酒精灯等。 药品:木炭、硫粉、红磷、细铁丝、石灰水、氧气。 其它:火柴。

教学过程


教师活动 学生活动 教学意图 【问题引入】空气的成分按体积
算,最多的是( ),其次是 ( ),还有( )和( ) 等,我们是怎样用实验来证明空 气的成分的?为什么一定要通 过实验才能知道空气中存在着 氧气?而不是用肉眼去看?
  氧气是无色、没有气味的气 体,这是氧气的什么性质?
  红磷能在氧气中燃烧,这又 是氧气的什么性质? 回答:(氮气)(氧气)(稀
有气体)(二氧化碳) 思考得出结论:氧气是看不
见的。 回答:物理性质
化学性质 激发兴趣,创设
问题情境。 【确认目标】我们这节课就来学 习氧气的性质。要求:记住氧气 的主要物理性质,掌握氧气的化 学性质。 指明重点 【问题讨论】出示一瓶氧气①请
学生观察并描述其物理性质。② 想一想,氧气有味吗?
③氧气溶于水吗? 提问:鱼在水中靠什么呼
吸?它呼吸的氧气来自哪里? 由此可推知氧气的溶解性
如何? 回答:①无色、气体,②无
味,③可溶(不溶)两种答案均 可能出现。
  回答:靠腮呼吸。氧气来自 水中。
  氧气既不是可溶于水,也不 是不溶于水,而是不易溶于水。 培养学 生观 察
和思维能力 【板书】一、物理性质: 1.无 色、无味的气体。 2.密度比空
气大(同一条件下)。 3.不.易
溶于水。 4.液态、固态均为淡 蓝色。 看书、划重点(或记笔记)。 强化记忆 【投影】课堂练习一(见附 1 )。 指导学生做练习一。 做课堂练习一   加深对 知识 的 理解 【问题讨论】氧气有哪些化学性

  提问:什么叫化学性质? 既然化学性质要在化学变 化中方可表现出来,我们就来进
行如下实验。 回答:物质在化学变化中表
现出来的性质。 复习有关概念 【板书】二、化学性质

教师活动 学生活动 教学意图

【演示实验】木炭在氧气中燃烧
1.将木炭放在燃烧匙中伸入氧气瓶 中。(为什么没有变化?)
2.将木炭加热至红,放入氧气瓶中。 提问:为什么加热后可剧烈反应, 不加热时没有变化呢?
3.在集气瓶中加入少量澄清的石灰 水、振荡。 提问:石灰水变浑浊说明瓶中产生 了什么气体?
  提问:碳在氧气中燃烧需要什 么条件?生成什么新物质?
  结论:碳在氧气中燃烧生成二 氧化碳。

观察、思考。
描 述现 象: 1.无 变化 思 考。
2.剧烈燃烧、发白光 回答:木炭与氧气反应
是有条件的。
3.石灰水变浑浊。 回答:二氧化碳 回答:点燃,生成二氧
化碳。

设疑








  初 步 学 习 二 氧化 碳的 检 验方法。使学生 学 习由 现象 得 出结论。
  
【板书】 1.碳+氧气 二氧化 碳

记笔记 巩 固 文 字 表 达式

【演示实验】硫在氧气中燃烧
1. 将硫 粉放 在燃 烧匙 中 加热 至燃 烧。
2.将燃着的硫粉伸入氧气瓶中。 这种带刺激性气味的气体是二
氧化硫。二氧化硫对空气会造成严 重污染。烟花、爆竹中的火药是由 木炭、硫磺等物质组成的,为什么 北京市要禁止燃放烟花爆竹?
  结论:硫在氧气中燃烧生成二 氧化硫。请学生写出此反应的表达 式。
【板书】 2.硫+氧气 二氧化 硫
【演示实验】磷在氧气中燃烧 将红磷在燃烧匙中点燃伸入氧
气瓶中。 生成的物质叫五氧化二磷。 烟是由固体小颗粒形成的,请
描述五氧化二磷的颜色、状态。 结论:磷在氧气中燃烧生成五
氧化二磷。 请同学写出此反应的表达式。

观察并描述现象
1.发出淡蓝色火焰。
2.剧烈燃烧。发出明亮的 蓝紫色火焰,产生一种带刺 激性气味的气体。
回答:防止硫燃烧后生 成的二氧化硫污染空气。 总结反应表达式






记笔记


观察并描述现象 剧烈燃烧,产生浓厚的
白烟。 回答:白色、固体 总结反应表达式。
  
培 养 学 生 的观察能力。 硫 在 空 气
和 氧气 中燃 烧 现象的比较。 进 行 环 保
教育。












  培 养 学 生 的 观察 和叙 述 能力。
  

教师活动 学生活动 教学意图


【板书】 3.磷+氧 五氧化 二磷
【演示实验】铁丝在氧气中燃烧 观察这瓶氧气与前几瓶有何
不同? 将铁丝加热至红伸入氧气瓶
中。
  提问:为何集气瓶底要放少 量水。
  生成黑色固体的温度很高, 掉到集气瓶底会怎样?
  瓶底放少量水(或沙子)的 目的是什么?
  此黑色固体的名称是四氧化 三铁。
  结论:铁丝在氧气中燃烧生 成四氧化三铁。
  请同 学写 出 此 反 应 的 表 达 式。
【板书】 4.铁+氧气 四氧 化三铁

记笔记


  观察:瓶底有少量水。 描述实验现象:剧烈燃 烧、火星四射、生成黑色固体。


讨论:会引起集气瓶炸裂。 回答:防止集气瓶炸裂。





总结反应表达式








记笔记





培养学 生的思维能 力。

【投影】课堂练习二(见附 2 ) 做练习 强化训练
【问题讨论】通过上述实验,我

们可知,物质在较纯的氧气中燃 烧,比在空气中燃烧得( )。 由此可知:氧气的化学性质比较
()。

思考并回答:
(更剧烈)
(活泼)
 
培养归纳、总结能 力。
 



【演示实验】将带火星的木条伸
入氧气瓶中。 为什么残存火星的木条会再
次燃烧起来?


【问题讨论】如何证明一集气瓶 中装的是氧气?

观察现象:木条燃烧起来
了。
  思考并回答:因为氧气的 化学性质比较活泼,它可助 燃。
回答:将带火星的木条 伸入气体中,若木条燃烧起
来,则证明此气体为氧气。

学习氧 气的 检
验方法。





  及时复 习科 学 知识。
  
【投影】随堂检测(见附 4 ) 独立做检测题 及时反馈




附 1:课堂练习一
1.对氧气的物理性质,下列叙述中正确的是 [ ]

A.极易溶于水 B.在标准状况下密度比空气大 C.在-183℃变成无色液体
D.在-218℃变成白色固体
2.下列变化中属于物理变化的是 [ ] A.磷在氧气中燃烧 B.镁条在空气中燃烧 C.氧气由气态变成液态 D.铁在潮湿的空气中生锈附
附 2:课堂练习二
3.下列物质在氧气中燃烧时,产生有刺激性气味的气体的是 [ ] A.镁带 B.红磷
C.硫粉 D.铁丝
4.铁丝在氧气中燃烧的生成物是 [ ] A.氧化铁 B.三氧化二铁
C.四氧化三铁 D.氧化亚铁
5.下列物质在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰的是 [ ] A.硫粉 B.铁丝
C.木炭 D.镁带
6.检验氧气的方法是 [ ] A.用火柴去点燃 B.用带火星的木条去检验 C.倒入澄清的石灰水 D.闻氧气的气味
7.做细铁丝在氧气中燃烧的实验时,操作或现象不正确的是 [ ]
A.先在酒精灯上加热细铁丝 B.盛氧气的集气瓶底没有水或沙子 C.生成物为黑色固体 D.剧烈燃烧、火星四射、放出热量
8.要测定空气中氧气所占的体积,最好在空气中燃烧 [ ]
A.碳 B.硫 C.蜡烛 D.磷
  9.如何鉴别二氧化碳、氧气、空气?(简述操作过程) 附 3:课堂练习答案
1.B 2.C 3.C 4.C 5.A 6.B 7.B 8.D 9.略
附 4:随堂检测题
1.下列关于氧气的物理性质叙述正确的是 [ ] A.难溶于水 B.密度比空气大
C.液态氧气为无色 D.化学性质比较活泼
 2.下列反应的特征现象分别是:铁丝在氧气中燃烧( ),磷在氧气中燃 烧( ),碳在氧气中燃烧( ),硫在氧气中燃烧( )
 


A.发红光 B.发出明亮的蓝紫色火焰 C.火星四射 D.产生大量白烟 E.发出.淡蓝色火焰 F.发白光

[ ]。

3.下列对氧气性质的说法,正确的是 [ ] A.有可燃性 B.能支持燃烧
C.不溶于水 D.密度比空气小
4.检验氧气的方法是 [ ]

A.加入澄清的石灰水 B.伸入燃烧的木条 C.加水观察气体的溶解性 D.伸入带火星的木条


                         第二课时

教学目的
  知识:使学生了解氧气的用途;使学生初步理解化合反应;使学生了解 氧化反应。
  能力:逐步培养学生的分析、归纳知识的能力,使学生在对已知反应的 共性的归纳总结中,初步建立化合反应及氧化反应的概念。
思想教育:使学生初步理解物质的性质决定物质的用途。
重点难点 化合反应和氧化反应概念的建立。 教学方法
实验、总结。
教学用具 仪器:集气瓶、燃烧匙。 药品:蜡烛、石灰水、氧气。 其它:火柴。
教学过程


教师活动 学生活动 教学意图

【问题引入】我们上次课介绍了氧 气的性质,请写出碳、硫、磷、铁 在氧气中燃烧的文字表达式。




【问题讨论】观察上述变化的文字 表达式,这些反应有哪些共同点? 化学反应种类繁多,为了便于 研究,人们把它们分门别类,我们 刚才提到的反应都属于同一类型的
反应:化合反应。
  
写反应的文字表达式: 碳+氧气 二氧化碳 硫+氧气 二氧化硫 磷+氧气 五氧化二磷 铁+氧气 四氧化三铁
观察、归纳,回答:反应物都
是两种,生成物都是一种。

复习旧知识








  培养学生观察、分 析、归纳的能力。
  
【板书】三、化合反应:由两种或 两种以上的物质生成一种物质的反 应。
【投影】课堂练习一(见附 1 )。 指导学生做课堂练习一

看书划重点 强化记忆



做课堂练习一 及时反馈

【问题讨论】盐加入水中得到盐水 是否为化合反应?为什么?
  
思考并回答:不是。因为盐与 水形成盐水不属于化学反应,而化 合反应是化学反应的类型。

激疑、探索


教师活动 学生活动 教学意图 【问题讨论】上面讨论过的反应,还有什
么共同点? 从这些反应中都有氧参加反应,又可
将这些反应归为氧化反应。 观察得出结论: 1.都要
点燃; 2.都有氧气(做反应 物)(上述两种答案均可 出现)。 【板书】四、氧化反应:物质与氧发生的
反应。 阅读、复述 强化记忆 【问题讨论】氧化反应的定义中提到物质 与氧的反应,那么在反应中氧气应做为反 应物还是生成物?应写在文字表达式的哪 一边?
这是氧化反应的一种判断方法。   思考并回答问题:反应 物,应写在文字表达式的左 边。 【投影】课堂练习二(见附 2 )。指导学 生做
课堂练习二 做课堂练习二 及时反馈 【问题讨 论】是 否化合 反应必为氧化反 应?
(像上述反应一样) 比较两个定义、思考 激疑探索 【演示实验】蜡烛在氧气中燃烧
1.将点燃的蜡烛伸入装有氧气的干燥的集 气瓶中。
2.在集气瓶中加少量澄清的石灰水振荡。 观察并描述现象
1.剧烈燃烧,集气瓶壁上出 现无色液滴。
2.石灰水变浑浊。 培养学生的观察能
力 【问题讨论】由观察到的现象,可知蜡烛
燃烧后生成什么物质? 请同学写出此反应的文字表达式。 回答:生成水和二氧化
碳。
  总 结 反 应 的 文 字 表 达 式。 【板书】石蜡+氧气 水+二氧化碳 记笔记

教师活动 学生活动 教学意图 【问题引入】此反应是否为化合反应?
为什么? 此反应是否为氧化反应?为什么? 化合反应是否一定是氧化反应?为
什么? 回答问题:不是,生成
物不止一种。 是,是物质与氧气发生
的反应。 不是,两种反应分类时
强调的角度不同,前者强调 的是生成物必为一种,后者 则强调反应物要与氧反应。 培养分析问题的能力。 【指导学生小结】 归纳、小结 氧气通常在氧化反应中
提供氧,使其它物质发生氧 化反应,因此氧气具有氧化 性,常用做氧化剂。   加深对氧气化学性质的 理解。 【问题讨论】氧气有哪些用途呢?
  氧气的用途与氧气的性质有什么关 系? 看书、划重点,对氧气
的用途与性质的关系进行总 结归纳。
  回答:氧气的用途是由 氧气的性质决定的。 培养学生自学、归纳、
总结的能力。 【板书】
? ?医疗
? ?
?供呼吸?登山、潜水
? ?
? ?航空
氧气的? ?炼钢
用途 ? ?
? ?宇航
?支持燃烧、放热?气焊
? (做氧化剂) ?
? ??气割

? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
性质 用途
【投影】随堂检测(见附 4 )

















独立完成随堂检测

















及时反馈


附 1:课堂练习一
1.下列反应中属于化合反应的有 [ ] A.氨气+水+二氧化碳—→碳酸氢铵
B.水氢气+氧气 C.锌+硫酸—→硫酸锌+氢气
D.镁+氧气氧化镁
2.下列反应中不属于化合反应的有 [ ]
A.铁+氧气四氧化三铁

B.碳酸钠+水+二氧化碳—→碳酸氢钠 C.乙炔+氧气水+二氧化碳
D.氨气+氯化氢—→氯化铵
 3.“化合反应就是两种物质反应生成一种物质的反应。”这句话对吗?为 什么?
附 2:课堂练习二
4.下列反应属于氧化反应的有 [ ] A.水+二氧化碳—→碳酸
B.氧化汞汞+氧气 C.甲烷+氧气水+二氧化碳 D.碳+氧气二氧化碳
5.下列反应中既为化合反应又为氧化反应的是 [ ]
A.铁+氧气四氧化三铁 B.氨气+氯化氢—→氯化铵 C.磷+氧气五氧化二磷
D.氯酸钾氯化钾+氧气
6.下列反应中既为化合反应又为氧化反应的是 [ ]
A.水氢气+氧气 B.镁+氧气氧化镁 C.水+二氧化碳—→碳酸
D.酒精+氧气水+二氧化碳
7.下列说法是否正确?为什么?
(1)一个反应属于化合反应,它一定同时又属于氧化反应。
  (2)糖溶于水得到糖水,这是一个化合反应。 附 3:课堂练习答案
1.A、D 2.C 3.不对,化合反应只要求生成物为一种,而反应只要不止
一种即可,不定非两种不可。 4.C、D 5.A、C 6.B 7.(1)不正确,因 为化合反应强调生成物只有一种,而不管反应物是否有氧参加;而氧化反应 只强调是物质与氧的反应,而不管生成物是几种,这是两种从不同角度定义 的反应,不可混为一谈。(2)不正确。因为糖溶于水得到糖水不属于化学反 应,所以也谈不上化合反应。
附 4:随堂检测
1.下列反应中属于化合反应的是 [ ]
A.铜绿氧化铜+水+二氧化碳 B.硫+氧气二氧化硫 C.石蜡+氧气水+二氧化碳
D.锌+硫酸—→硫酸锌+氢气
2.下列关于化合反应的定义叙述正确的是 [ ] A.物质在氧气中燃烧的反应
B.两种物质生成一种物质的反应 C.物质与氧的反应

D.由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应
3.下列关于氧气的用途叙述正确的是 [ ] A.能助燃 B.作火箭的助燃剂
C.能使铁生锈 D.焊接或切割金属
北京 119 中学 张子敏
          第三节 氧气的制法 教学目的
  知识:掌握实验室制取氧气的反应原理;理解分解反应及其化合反应的 区别;了解氧气的工业制法;了解催化剂和催化作用的概念。
  能力:初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养 学生分析、对比和迁移知识的能力。
思想教育:培养学生实事求是,严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。
教学重点 实验室制取氧气的反应原理和操作方法。 教学难点
催化剂和催化作用的概念。
教学方法 实验探索法。 教学用具
药品:氯酸钾、二氧化锰。
  仪器:铁架台(带铁夹)、试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、 酒精灯、试管夹、药匙。
其它:火柴。
教学过程







教师活动 学生活动 教学意图

【实验】将试管内的二氧化锰迅速 倒入热的氯酸钾中,把带火星木条 伸到管口内观察现象。
  
观察记录:热的氯酸钾中 加入二氧化锰后迅速产生大量 气体,带火星木条复燃。
  
学会观察实验和准确描 述实验现象,进行分析对比
  



【实验】待试管内不再产生气体时
再加入少量氯酸钾并加热,把带火 星木条伸入管口内观察。
【讨论】二氧化锰在反应中起什么 作用?本身的质量和化学性质有无
变化。

观察记录:试管内迅速产
生大量气体,带火星木条复燃 答:二氧化锰可以加快氯酸钾 的化学反应速率,而本身的质 量和化学性质在反应前后都不
发生变化。

通过认真分析实验的发
生、发展和条件,找出规律 促进学生思维的发展。




【板书】二、氧气的实验室制法
1.原理
( 1 )加热氯酸钾和二氧化锰的混 合物
氯酸钾 氯化钾+氧气
催化剂:课本 p.16 催化作用:课本 p.16
( 2 )加 酸钾

记笔记





领悟

记住实验室制取氧气的
反应原理和文字表达式。 知道催化剂在一定条件
下才能起催化作用。


高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰
+氧气
【投影】课堂练习一(见附 1 ) 做练习一 加深理解

【问题】实验室制氧气时选用哪些 仪器?
【问题】用什么方法收集氧气?选 用哪些仪器?
【板书】
2.收集方法
( 1 )排水法(氧气不易溶于水)
( 2 )向上排空气法(氧气比空气 略重或密度比空气略大)
  
答:实验室制氧气需用铁 架台(带铁夹)、试管、带导 管的单孔塞、酒精灯。
  答:用排水法或向上排空 气法收集氧气。选用的仪器有 水槽、集气瓶、玻璃片。
  从氧气的物理性质思考、 认识问题。
  
培养学生的实验能力和 知识的迁移能力。






  认识物质的性质与制法 的关系。
  

教师活动 学生活动 教学意图 【问题】给试管中固体加热
应如何操作?为什么?



【问题】用排水法收集氧气 时应如何操作?为什么?
【问题】用排空气法收集氧 气时如何操作? 答:( 1 )试管口要略向下倾斜
防止水倒流后炸裂试管。
( 2 )试管夹应夹持试管中上 部。
( 3 )导管伸入试管内要短。
( 4 )先均匀加热,再将火焰固 定在药品处加热。
  用排水法收集完毕时,应先 从水中取出导管再停止加热,防 止水倒吸后炸裂试管。用排空气 法收集气体时,导管应伸入到接 近瓶底。 培养正 确的实验操
作能力和良 好的实验习 惯。








  了解物 质的性质与 实验操作的关系。 【问题】用排气法收集氧气 时如何验满?
【问题】如何检验氧气?
【板书】
3.操作要求
4.验满方法
5.检验方法   答:用带火星的木条伸到瓶 口验满。
  答:用带火星的木条伸到瓶 中检验。
记录并加深理解。   用对比 的方法进行 学习,理解。 【问题】实验室制取氧气属
于什么变化?这两个反应 有什么共同特征?与化合 反应有什么区别?
【板书】分解反应:由一种 物质生成两种或 两种以上其它物质的反应。
【投影】课堂练习二(见附
2 )
【课后小结】通过本节学习 初步掌握实验 室制取氧气的反应原理和 操作要求;了解工 业制取氧气的原理;理解分 解反应。 答:实验室制取氧气属于化
学变化,这两个反应都是由一种 物质生成几种不同物质的反应。 它与化合反应不同,化合反应是 几种物质生成一种物质的反应。
做练习二。 回忆实验室制氧气的反应
原理和主要操作,了解工业制氧 气的原理。及时复习、巩固所学 知识。 培养知 识的迁移能
力和思维能力。通过对比 两个反应, 得出正确结 论。 理解概念的内涵和外延。 加深理解。
明确本节知 识内容及要 求。 【投影】随堂检测(见附
4 ) 独立完成检测题 及时反馈
附 1:课堂练习一
1.下列物质中含有氧气的是 [ ] A.二氧化锰 B.氯酸钾
C.空气 D.氧化镁
2.检验氧气的方法是 [ ] A.用火柴去点 B.用带火星木条接近气体 C.用鼻子去嗅气味 D.用天平称量
3.下列有关实验室用氯酸钾制氧气的叙述中,正确的是 [ ] A.氯酸钾受热熔化后,也不放出氧气 B.要使氯酸钾受热分解放出氧气,必须加入二氧化锰 C.二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都保持不变 D.二氧化锰是一切化学反应的催化剂
4.同时加热下列物质,最易放出氧气的是 [ ] A.纯净的氯酸钾 B.氯酸钾与二氧化锰的混合物 C.纯净的二氧化锰 D.氯化钾与二氧化锰的混合物
附 2:课堂练习二
5.实验室制取氧气时,装药品的大试管口应 [ ] A.朝下 B.朝上
C.略向下倾斜 D.略向上倾斜
6.实验室采用排水法收集氧气时,需将导气管伸入盛满水的集气瓶,这个 操作应在 [ ] A.加热固体药品前 B.与加热固体药品同时
C.开始有气泡放出时 D.气泡连续并均匀放出时
7.下列变化中属于分解反应的是 [ ] A.分离液态空气制氧气
B.加热氯酸钾和二氧化锰制氧气
C.蜡烛燃烧 D.粗盐提纯
8.实验室制取氧气并用排水法收集氧气所用主要仪器名称是: 、 、
、 、 、 。
 9.实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,加热至气体不再产生,试管内固 体剩余物有 。改用高锰酸钾制取氧气,加热到没有气体产生时,试管内 固体剩余物有 。这两个反应的固体剩余物中都有 ,但它在两个反应 中的作用不一样,在氯酸钾分解中它是 ,在高锰酸钾分解中它是 。
附 3:课堂练习答案
1.C 2.B 3.C 4.B 5.C 6.D 7.B 8.铁架台(带铁夹)试管 带导管单孔塞 酒精灯(火柴) 水槽 集气瓶 玻璃片 9.氯化钾和
二氧化锰 锰酸钾和二氧化锰 二氧化锰 催化剂 生成物 附 4:随堂检测
1.工业上制取大量氧气的方法是 [ ] A.加热氯酸钾 B.加热高锰酸钾
C.分离液态空气 D.加热二氧化锰
2.催化剂在化学反应中所起的作用是 [ ] A.加快化学反应速率 B.使生成物质量增加

C.改变化学反应速率 D.减慢化学反应速率
3.实验室用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气,其共同点是
[ ]
A.都是给固态物质加热 B.都使用二氧化锰作催化剂 C.都发生了分解反应 D.都生成了两种物质
4.写出下列反应的文字表达式:
(1)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
(2)加热高锰酸钾制氧气
北京和平街一中 李红雨


                         第四节 燃烧和缓慢氧化

教学目的
  知识:了解燃烧和燃烧的条件、灭火的原理;了解爆炸、缓慢氧化和自 燃现象,以及它们与燃烧之间的区别和联系。
  能力:在学生了解以上氧化反应后,引导学生联系生产及生活实际得出 防火、灭火及预防自燃的一些有效措施。
思想教育:使学生逐步了解内因是变化的根据,外因是变化的条件。外
因只有通过内因才能起作用的辨证思想。
重点难点 了解燃烧的条件。 教学方法 实验讨论法。 教学用具
仪器:烧杯、球胆、玻璃管、薄铜片(或铝片)、试管。
药品:白磷、红磷、热水(60℃以上)、氧气。

教学过程



教师活动 学生活动 教学意图 【引入】天上的火,来到人间,
火在大地燃烧,让愚昧化作文明, 火在宇宙燃烧,使黑暗趋向光明! 火为什么能推动人类历史前进? 那时人们如何保留火种?
  今天让我们对火,即燃烧作 一个初步的科学解释。
【板书】燃烧:可燃物跟空气中 的氧气发生的一种发光、发热的 剧烈的氧化反应。
【演示实验】白磷的燃烧 根据已学知识可能回
答:火发出的光能驱赶猛 兽、邪恶。火发出的热使人 由生食肉改熟食。
  不断在火上添加干树 枝使火不灭。
记录、复述。 观察实验现象,并思
考。 引发兴趣













  对燃 烧做一 个初 步解释。

教师活动 学生活动 教学意图
  根据观察回答:铜片上白磷 燃烧是达到着火的温度而且又与 空气中氧气接触,而水中白磷没 与氧气接触,铜片上红磷燃烧的
温度可能不够。

【问题讨论】为什么铜片上白磷燃烧而水
中白磷和铜片上红磷没有燃烧? 怎样使铜片上红磷燃烧? 怎样使热水下白磷燃烧? 演示实验 2 :热水下白磷的燃烧

  由上述实验可知,欲使可燃物质燃烧 具备什么条件?
【板书】一、燃烧的条件
1.可燃物要与氧气接触;
2.要使可燃物达到或超过燃烧所需的最低 温度。(这最低温度叫做着火点)

加热达到燃烧的温度 向水下通入氧气


观察实验现象






同时具备两个条件:一是温 度,另一是要与氧气接触。 记笔记,强化记忆

激疑探索



  理解燃烧的条 件








  提高学生概括 能力
  

【问题讨论】认识了燃烧的条件后,那灭 火可采取什么措施?其原理是什么?
  如果炒菜时锅里 的油起火,怎么 灭 火?
  端锅、泼水、盖锅盖、洒沙土,哪项 措施可用 ?为什 么?那 项措施为最佳措 施?
  如果酒精灯不慎撞倒引起酒精在桌上 燃烧,应如何灭火?
  洒沙土、水冲、湿布盖、灭火器,哪 项措施可用?为什么?那项措施为最佳措 施?


  学 生 可能 根 据生 活经 验 回 答:灭火可以用水、沙、湿的被 褥、二氧化碳的泡沫来隔离可燃 物与氧气的接触。
  盖锅盖、洒沙土都可灭火。 端锅危险,油比水轻用水不行。 盖锅盖是最佳措施。
  洒沙土、湿布盖、灭火器均 可隔离与氧气接触,可采用,酒 精与水互溶不行。
  其 中 湿布 盖 灭火 为最 佳 措 施。


  强化对燃烧条 件的认识



延续兴趣





  加深理解燃烧 与灭火的关系
  

教师活动 学生活动 教学意图 “火”字上加一横为“灭”,
祖先造字的意思是什么?
【投影】课堂练习一(见附 1 )
【问题讨论】为什么碳、硫、磷 在 空 气中 与 纯氧 中燃 烧 现象 不 同?
  为什么小木块、刨花比大木 块好燃烧?
  同是木材,着火点不变,那 么原因是什么?
【板书】二、燃烧的现象
1.可燃物不同,性质不同,决定 燃烧的现象不同。
2. 可 燃物 与 氧气 的接 触 面积 越 大,燃烧越剧烈。
3.氧气的浓度越大,燃烧越剧烈。
【问题讨论】 50 年代,广东信宜 县锯木厂,一位工人点火吸烟的 刹时发生的突如其来的大爆炸。 造成了惊人的损失和死亡。请问: 油库、面粉厂、锯木厂、纺织厂、 矿井、煤气站等地为什么要严禁 烟火?
【板书】 4.爆炸:在有限空间内, 由于急速燃烧,骤然产生大量气 体,放出大量能量的现象。
【投影】食物腐败、酒与醋的酿 造、堆放的秸秆、金属的锈蚀图 像。
【问题讨论】易燃物堆放太多、 太久由于与空气中氧气发生很慢 的氧化反应,热量不断聚积又会 发生什么现象呢?
深演示实验 3 :白磷的自燃。
【板书】三、缓慢氧化和自燃
1.缓慢氧化:不像燃烧那样剧烈 发光、发热的氧气反应。
2.自燃:由缓慢氧化而引起的自 发燃烧。
【问题讨论】燃烧、爆炸、缓慢 氧化、自燃之间有什么区别与联 系? 就是要隔离与空气中
氧气的接触。 分析讨论后,学生可能回 答:氧气多少不同;可燃物 的性质不同。
  学生会错误认为是刨 花的着火点低。
  小、薄的可燃物与氧气 的接触面积大,所以燃烧的 快、剧烈。
  通过分析,对比记下所 得的结论。
  议论分析得出:当空气 中混有一定浓度的可燃性 气体或大量的可燃性粉尘 时,遇明火会在有限的空间 迅速反应,体积急速膨胀会 引起爆炸。













看投影片 学生可能回答:热量聚
积能使食物变质,对能引发 燃烧估计不到。
观察思考 写笔记,体会概念 学生可能回答:发光放
热程度、反应的速率、起始 原因有区别;但都属氧化反 应,都放热?? 热爱 祖国文 化的
教育。
  进一 步理解 巩固 燃烧的条件。
  深入 理解质 的着 火点是固定的。






  加深 理解产 生不 同燃烧现象的原因。 进行生产、生活的
有关安全教育。



















  发现问题,指导分 析,初步认识缓慢氧化 的普遍存在。
  指导 学生化 对概 念的理解和认识。学会 找出它们之间的区别 和联系。




教师活动 学生活动 教学意图 【投影】课堂练习二(见附 2 ) 完成练习二 复述、巩固 【投影】常见易燃物、易爆物 安全教育幻灯片。
【问题讨论】易燃物、易爆物 存放为什么不能与其它物质 混存?
  存放、搬运时怎样才能避 免意外事故? 学习有关安全知识 混存万一发生事故后,由
于灭火方式不同不易处理。存 放一定别堆太高、太密、之间 一定留有距离、不能雨淋、避 免高温、注意通风、人走断 电??
  搬运时一定小心,轻拿轻 放??   扩大知识面,加深理 解内因、外因变化的唯物 主义思想教育。
  发展思 维力与想象 力,建立防火、防爆的安 全意识,学会应用客观规 律改造客观世界的能力。 【投影】课堂练习三(见附 3 ) 完成练习三 复述、巩固 【投影】随堂检测题(见附 4 ) 完成检测题 及时反馈


附 1:课堂练习一
1.把一小块白磷放在盛有 80℃水的烧杯中,白磷并不燃烧,这是因为
[ ]
A.温度没有达到着火点 B.温度超过着火点 C.白磷的质量太小 D.白磷没与氧气接触
2.用水可以熄灭着火的木材,这是因为 [ ]
A.水蒸发吸热,降低了木材的着火点 B.水的密度比木材大 C.水蒸发吸热,提高了木材的着火点
D.大量水蒸发吸热,使温度降低到其着火点以下,而且水蒸气又起着使
可燃物与空气隔绝的作用
3.将下列灭火措施的标号填在各小题后的括号内:
A.隔绝空气 B.移开可燃物 C.使可燃物的温度低于着火点
①油锅着火时,加上锅盖 [ ] ②消防队员用冷水浇灭燃着的可燃物 [ ] ③将沙土铺洒在燃烧的化学药品上 [ ] ④草原着火时,在着火点周围割除草,打出防火道 [ ] 附 2:课堂练习二
4.在空气中发生的燃烧、缓慢氧化和自燃现象的相同点是 [ ] A.都产生热 B.都发光
C.都很剧烈 D.都需达到着火点

5.不能考虑用于油井灭火的措施是 [ ] A.设法阻止石油喷射
B.设法使火焰隔绝空气 C.设法降低石油着火点 D.设法降低油井温度
6.下列变化属于氧化反应的是 ( ) A.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 B.加热高锰酸钾制氧气 C.酒和醋的酿造 D.镁条在氧气中燃烧
 7.用坩埚钳夹住镁带在酒精灯火焰上点燃,镁带燃烧发出 。在动植物 呼吸、钢铁生锈的过程中却包含着 。物质在缓慢氧化的过程中会不断产 生热量,秸秆、柴草等如果堆放不合理,空气不流通,时间长了会引起 。 硫在空气中燃烧仅发出微弱的 火焰,而在氧气中能剧烈燃烧,呈现
火焰,这说明氧气 ,燃烧 。加油站汽油蒸发接触到明火时,就会有 发生 的危险,所以一定严禁 。
附 3:课堂练习三
8.扑灭少量油类着火时是用沙子盖灭,而不是用水熄灭,为什么?
 9.将细铜丝编成网水平放在蜡烛火焰的上半部分,烛焰被切断,造成这种 现象的原因是什么?
10.生活中我们常见的易燃气体或液体有 、 、 ,易燃物和易爆
物遇到 、 或 时,极易燃烧或爆炸。因此盛放容器要牢固、密封, 并标明物质名称和 ,搬运时应 。
附 4:课堂练习答案
  1.D 2.D 3.①A ②C ③A ④B 4.A 5.C 6.C、D 7.耀眼的 白光 缓慢氧化 自燃 淡蓝色 明亮蓝紫色 越浓 越剧烈 爆炸 烟火 8.油类 密度小、着火点较低,可浮在水表面上继续燃烧,因此使用沙子盖在油上, 隔绝空气,达到灭火的目的。 9.铜是热的良导体,易散失热量,使可燃气 体温度降到着火点以下,所以网上火焰熄灭,火焰被切断。10.沼气 煤气 酒
精 汽油 明火 高温 撞击 化学性质 注意轻拿轻放。
附 5:随堂检测
1.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是 [ ] A.需要点燃 B.很剧烈
C.放出大量的热 D.属于氧化反应
2.燃着的酒精灯不慎翻倒,引起酒精在桌上燃烧时,应采用的灭火方法是
[ ]
A.撒沙土盖灭 B.用水浇灭 C.用湿布盖灭 D.用灭火器扑灭
3.白磷的着火点 40℃,少量白磷应保存在 [ ] A.冷水中 B.氧气中
C.空气中 D.煤油中
北京关东店中学 梁华

第二章 分子和原子
第一节 分子 教学目的
  知识:认识分子的真实存在,了解分子的基本性质,进一步理解分子的 概念;学会运用分子的观点来区别物理变化和化学变化、纯净物和混合物。 能力:培养学生抽象思维能力;加强对滴管使用技能的训练,培养学生
的观察能力。 思想教育:培养学生辩证统一的思想方法和实事求是的品德。 教学重点 关于分子定义的建立以及对分子行为的微观想象的形成。 教学难点
  建立微观粒子运动的想象表象,并初步体会它与宏观物体运动的不同 点。
教学方法 实验学习法、问题解决法、课堂讨论法、情境教学法、经验中学习。 教学用具 仪器:烧杯、药匙、试管、镊子、滴管、分子间隔演示仪、橡皮塞、试
管夹、酒精灯、磁铁、玻璃片、碘球。
药品:品红、水、酚酞试液、浓氨水、酒精(带红色)、硫粉、铁粉。 其它:棉花、滤纸条、火柴、滤纸、投影仪。

教学过程



教师活动 学生活动 教学意图 【设问】二氧化硫有刺激性气味,酒
有醇香,你们是怎么知道的? 湿衣服晒在太阳底下干得快,白
糖放在水里不一会儿就没了,而水却 有了甜味,如何解释这些现象呢?
【引入】这是因为二氧化硫、酒精、 水以及蔗糖这些物质都是由许多我 们肉眼看不到的微粒构成的。我们能 闻到二氧化硫的刺激性气味,酒的醇 香,是因为构成二氧化硫或酒精的微 粒扩散到空气中,接触到人的嗅觉细 胞,因而使人嗅到了刺激性气味,酒 的醇香;湿衣服能晾干,是由于构成 水的微粒在风吹日晒下扩散到空气 中去了;糖放在水中 思考、回答






领会物质是由微粒构 成的。 设置问题,让学生思考,并
通过教师的归纳、完善,引入 课题。

教师活动 学生活动 教学意图 一会儿变没了,而水有了甜味,是由于蔗
糖的微粒扩散到水的微粒中间去了。 所谓微粒就是微观粒子的简称。今天
我们就要研究一种构成物质的微粒——分 子。
【板书】第二章第一节分子 记笔记 【讲述】前面我们提到的二氧化硫、酒精 水、蔗糖都是由分子构成的,上一章我们 提到的氮气、氧气、二氧化碳等也是由分 子构成的。
【设问】水是由水分子构成的,那你们知 道一滴水中大约有多少个水分子吗?
  请一位学生阅读课本第 27 页第一自 然段,并观看课本上的图 2-3 用扫描隧道 显微镜观察到苯分子图像的照片。
【板书】一、分子
1.分子很小,有体积,有质量 识记 一位学生读课文,
其他学生听,然后思考 并观察想象课本上的图
2-3 。   使学生初步认识一些 物质是由分子构成的。
  通过阅读课文,使学 生从事实上去体验分子很 小,但有体积有质量,体 验分子的真实存在。 【设疑】分子是不是固定不动的?让我们
通过几个实验来研究一下。
【实验】
1.碘的升华和凝华(演示)
2.品红的扩散(学生分组实验)
3.氨分子的扩散(学生分组实验)
【讲解】以上几个实验,使我们得出了一 个结论,分子是在不断运动着的,品红分 子逐渐向水分子间扩散,使液体变成红色 氨水挥发出的氨分子不断运动,氨分子遇 上了酚酞试液,就发生了变色反应;加热 碘球,使碘分子运动速度加快,冷却后, 碘分子运动速度又变慢,碘分子从碘球的 一端运动到了另一端。
【板书】 2.分子在不断运动
【设疑】物质为什么会有三态的变化?
【讲解】物质之所以有三态的变化,是因 为构成物质的分子之间存在着间隔,给碘 球加热后,碘分子运动速度加快,碘分子 间的间隔加大,碘从固态变为气态,我们 还可以通过其它实验来证实分子间存在着 间隔。 观察给碘球加热后
发生的现象,并思考为 什么会发生这种变化。 分组进行实验,观 察并记录实验现象,分
析现象的本质。 记笔记
  思考并根据上面三 个实验的现象试回答。 通过设疑及教师演示
实验、学生分组实验,使 学生从事实上去理解分子 是在不断地运动着的。
  通过学生实验,培养 学生的操作能力,重点复 习巩固滴管的使用。
  通过对实验事实的分 析与讨论,得出结论:分 子间有间隔。

教师活动 学生活动 教学意图



【演示】如图所示,在分子间隔演示仪 内倒入一半容积的水,然后小心地向水 上倒入有颜色的酒精至分子间隔演示仪 细颈的上端,然后塞紧橡皮塞翻转摇匀 观察液体体积的变化,分析为什么会有 这样的变化?
【讲解】将酒精和水相混合,酒精分子 进入到水分子的空隙中,所以混合后液 体的总体积减小。这说明分子间有间隔
【板书】 3.分子间有间隔 观察实验现象
  分析现象的本质,试 着分析变化的原因。
记笔记 培养观察能力和分析
能力。 【引入】蔗糖是甜的,各地的蔗糖制成 的糖水都是甜的;食盐是咸的,各地的 食盐制成的盐水都是咸的,蔗糖是由蔗 糖分子构成的,食盐是由食盐分子构成 的,可见同种物质的分子性质相同,不 同种物质的分子性质不同。
【板书】 4.同种物质的分子性质相同 不同种物质的分子性质不同 思考 记笔记   通过对不同物质性质 的比较,认识分子的性质 【引入】硫分子保持着硫的化学性质, 氧分子保持着氧气的化学性质,二氧化 硫保持着二氧化硫的化学性质,所以, 分子 是保持物质的化学 性质的一种微 粒。
【板书】分子是保持物.质.的化.学.性.质.的
一.种.微粒 领会分子的概念   通过对分子的概念的 分析,使学生思维从物理 变化和化学变化相互对比 的角度深入到微观领域。

教师活动 学生活动 教学意图 【投影】课堂练习一(见附 1 )
【设疑】空气是单一的气体吗? 糖水是一种物质吗?
【引入】空气是由多种气体和杂 质组成的,糖水是由糖和水组成 的,米里有沙子就不是纯米,食 盐里有杂质就不是纯盐而是粗 盐。 以上这些都不是纯物质,只能称 为混合物,与混合物相对应的是 纯净物。
【板书】二、混合物与纯净物
【提问】同学们,你们能说说什 么是混合物,什么是纯净物吗?
【板书】混合物:由多种成分组 成的物质;纯净物:由一种成分 组成的物质。
【演示】在两张滤纸上各放置少 量铁粉和硫粉,观察它们的颜色 和状态。把两种物质的粉末在一 张滤纸上均匀混合,再观察它们 的颜色、状态。用一块磁铁隔一 块薄玻璃片在混合物上方缓慢 移动,观察发生了什么现象。
【板书】混合物中的各成分只是 简单地混合,各成分之间没有发 生化学反应,它们各自保持原来 的性质,但有些影响。
【讲解】物质在纯氧中比在空气 中燃烧旺盛,就是因为纯氧是纯 净物,而空气是混合物,本质上 都是体现了氧气的氧化性,只不 过空气中还有其它的气体影响 了氧气的纯度。 回答课堂练习
  根据前面学过的知识, 回答空气的成分,说明空气 不是一种单一的气体;糖水 是由糖和水组成的,不是一 种物质。
  用自 己的语言描述混 合物与纯净物的概念。
  观察 混合前物质的颜 色、状态,混合后物质的颜 色,用磁铁吸附的现象,分 析、总结混合物的性质。
记笔记
  回忆 上一章做过的有 关氧气性质的实验现象。 通过课堂练习,巩
固对分子概念与性质 的认识。
  通过设疑 引出混 合物与纯净物的课题。 通过教师 的引入 让学生总结概括概念, 培养学生的思维能力。 培养学生分析问题的 能力及实事求是的思
想品德。
  从学过的 事实中 进一步让学生体验混 合物中各成分保持原 来的性质,但有些影 响。 【设疑】利用我们学过的分子的
知识,你们知道什么是混合物和 纯净物吗?
【板书】由分子构成的物质,由 不同种分子构成的物质是混合 物,由同种分子构成的物质是纯 净物。 用分 子的概念解释混
合物与纯净物。回答问题。 培养学生 综合能
力,引出从微观角度出 发的混合物与纯净物 的概念




教师活动 学生活动 教学意图 【讲解】完全纯净的物质是没有
的。像我们化学常用的试剂就根 据用途的不同分为化学纯和分析 纯等种类,这些试剂能满足不同 使用的需要,我们都认为它是纯 净物。通常所谓的纯净物指的是 含杂质很少的具有一定纯度的物 质。我们化学主要研究的就是纯 净物。
  指导学生阅读课本 29 页第二 段。 领悟“纯”是相
对的。 阅读课本 培养学生辩证看问题
的思想方法,从实际出发, 认清没有“绝对”纯净的物 质。 【投影】课堂练习二(见附 2 )
【小结】让学生小结这节课的内 容该如何掌握,最后教师再小结。 重点掌握分子的概念,会利 用分子的观点区分物理变化和化 学变化。要了解和会判断一些容 易分辩的、比较典型的混合物和
纯净物。
【投影】随堂检测(见附 4 )   小 结这 节课 的 知识要点。   巩固对混合物及纯净 物概念的理解,考察学生的 听讲情况及总结的能力。


附 1:课堂练习一
1.能保持氧气化学性质的微粒是 [ ] A.氧元素 B.氧原子
C.氧分子 D.氧气
2.下列物质中含有氧分子的是 [ ] A.液氧 B.MnO2
C.SO2 D.KClO3
3.由分子构成的物质,发生化学反应的实质是 [ ] A.分子间距离发生了变化
B.分子运动状态发生了变化 C.分子间相互作用力发生了变化 D.分子破裂后重新组合成新的分子
附 2:课堂练习二
4.下列物质中属于纯净物的是 ;属于混合物的是 。
  ①高锰酸钾;②硫磺;③食盐水;④空气;⑤水银;⑥白酒;⑦二氧化 硫;⑧自来水;⑨矿泉水;⑩液氮;(11)氯酸钾与二氧化锰混合加热完成反 应后剩余的固体。
5.下列物质属于纯净物的是 [ ]

A.空气 B.液态氧 C.澄清的石灰水 D.氯化钠溶液
6.下列物质在纯氧中燃烧,恰好完全反应,生成物属于混合物的是
[ ]
  A.蜡烛 B.硫 C.红磷 D.镁 附 3:课堂练习答案
1.C 2.A 3.D 4.纯净物①、②、⑤、⑦、⑩混合物③、④、⑥、⑧、
⑨、(11) 5.B 6.A 附 4:随堂检测
1.氧气变为液态氧主要是因为 [ ] A.分子本身大小发生了变化
B.分子运动发生了变化 C.分子间隔发生了变化 D.分子本身发生了变化
2.水结成冰,其结果是 [ ] A.水分子的大小改变了
B.水分子的间隔增大了 C.水分子的间隔减小了 D.水分子的组成改变了
3.以下各种物质属于纯净物的是 [ ]
A.加热高锰酸钾制取氧气的反应完毕后所剩的固体 B.纯净的糖水
C.液态氧
D.液态空气
4.能证明分子在化学反应中可分的是 [ ] A.加热氧化汞有汞生成
B.碘加热升华成气体
C.铁矿石磨成粉末 D.加热水产生蒸汽
北京九中 杜薇


第二节 原子

教学目的
  知识:理解原子的概念;原子、分子之间的相似、相异及相互关系;用 原子和分子的观点加深对化学反应实质的理解;了解原子的组成;了解原子 的实际质量和相对原子质量(原子量)的意义。
能力:培养学生观察能力,分析综合能力和抽象思维能力。 思想教育:培养学生实事求是的品德;逐步培养量变引起质变的辩证唯
物主义观点。
重点难点 原子和原子量概念的形成。 教学方法
实验学习法、问题解决法、情境教学法、经验中学习、课堂讨论法。
教学用具

仪器:试管、试管夹、酒精灯、药匙。 药品:氧化汞(固体)。 其它:线香、擦药匙的纸、投影仪。

教学过程



教师活动 学生活动 教学意图

【复习】 1.举例说明分子的真 实存在。
2.分子具有哪些性质,一一举例 说明。
3.完成课本第 29 页的习题。




回答问题

通过复习,巩固上节课所学 的知识。


教师活动 学生活动 教学意图

【引入】我们已经知道了物质的分子在 化学变化中可以再分,那么它分成了什 么呢? 它是如何变成其它物质的分子的呢? 以下先看一个实验:
【演示】氧化汞受热分解的实验。提出 观察的要求。
【讨论】从实验看氧化汞受热后发生的 是什么类型的反应?生成了哪些新的 物质?反应的文字表达式如何写?
【分析】氧化汞是由大量的氧化汞分子 构成的。受热时却可分成汞和氧气两种 纯净物质,从这个事实我们可以得出一 个结论——氧化汞分子应该由更小的 微粒构成,受热时这些微粒彼此分开成 汞的微粒和氧的微粒。
【讲解】这种微粒叫原子。
【投影】




【讲解】每一个氧化汞分子由一个汞原 子和一个氧原子构成,它受热后分解成 为汞原子和氧原子。每两个氧原子结合 成一个氧分子,大量的氧分子聚集成氧 气。大量的汞原子直接聚集成金属汞。 用化学的方法不能将氧原子或汞原子 再分成更小的微粒。这节课我们就来研 究原子。
【板书】第二节原子 一、原子:化.学.变.化.中的最小微粒。
  
思考教师引入的问题, 观察演示的实验,注意物质 颜色的变化,试管壁上有什 么现象,带火星的线香有什 么变化?
  展开讨论,而后一位学 生板演氧化汞分解的文字表 达式。


领悟



观看投影片。
  记录 并 领会 原 子 的概 念。
  
引导学生带着问题观 察实验,分析现象,一方 面证实分子可以再分,另 一方面引入新课,同时通 过展 开 对 实验 现 象的 讨 论,培养学生实事求是的 品德。
  初步建立起原子的概 念。
  




【设疑】在理解了分子和原子的概念的
基础上,你们能说出化学变化的实质是 什么吗?

展开讨论,用分子、原
子的观点分析化学变化的实 质。

指导学生在所学知识
的基础上分析化学变化。


教师活动 学生活动 教学意图

  【解疑】(在学生讨论的基础上小结 化学变化的实质——在化学反应中,分子 化分成原子,原子重新组合成新的物质的 分子。
  指导阅读教材 30 页至 31 页的内容, 让学生小结原子的性质,观看硅原子的照 片,然后逐项讨论并讲解填齐下表:

【讲解】有些物质是由分子构成的,还有 一些物质是由原子直接构成的,例如汞由 许多汞原子构成,铁由许多铁原子构成。
【板书】

【投影】课堂练习一(见附 1 )
【引入】在化学反应里分子可以分为原子 原子在化学反应里不能再分。用其它方法 能不能再分呢?
1897 年,在英国科学家汤姆生发现电子以 后,人们开始揭示了原子内部的秘密。
【讲解并板书】二、原子的构成

自学,填表,总结原子的性 质,对原子和分子进行比较



识记 解答课堂练习 思考

记录、复述、再现 阅读课本












  体会原子的质量很小, 猜想能否换一种表示方法。
  
培养学生分析问题、 综合问题的能力。



  建立 物质微 观构成 的知识,进一步巩固学过 的知识,通过新旧知识的 对比,突出学过的分子概 念中的一个关键字词“一 种”。



巩固新学的知识。





  建立 原子可 分的概 念。






  让学 生了解 几种常 见原子的构成情况。以直 观的投影,让学生感知原
  
? ?质子 带一个单位正电荷
?原子核?
?带正电?中子 不带电
?居于原子中心, 体积极小.
? ?

子的真实质量很小,使 用、记忆、书写都不方便, 激发他们想象另一种表 示方法。

原子?核外电子
? ( 带负电)

每个电子带一个单位

? 负电荷, 在原子大小的空间
?
? 内绕原子核高速运动.
??
原子核所带的正电量=核外电子所带的负 电量 原子核内的质子数=核电荷数=核外电子数 看书上第二章表 2-1
【设疑】我们已经知道原子很小但有质量 那么原子的质量有多大呢?


教师活动 学生活动 教学意图 【讲解】不同的原子、质量各不相同,可
以用现代科学仪器精确地测量出来。
【投影】一个碳原子的质量是:
0.00000000000000000000000001993 千克 即 1.993 × 10-26 千克 一个氧原子的质量是:
0.00000000000000000000000002657 千克 即 2.657 × 10-26 千克 一个铁原子的质量是:
0.00000000000000000000000009288 千克 即 9.288 × 10-26 千克
【讲解】这样小的数字,书写、记忆和使 用起来都很不方便,就像用吨做单位来表 示一粒稻谷或小麦的质量一样。因此,在 国际上,一般不直接用原子的实际质量, 而采用不同原子的相对质量——相对原子 质量。
【板书】三、相对原子质量:以一种碳原 子的质量的 1 跟它比较所得的数值,就是 这种原子的相对原子质量(原子量)。
【讲解】一种碳原子,指的是核内有 6 个 质子和 6 个中子的这种碳原子。
【板书】 1 个碳原子的质量: 1.993 ×
10-26 千克,其 11.66 × 10-27 千克,则氧
2.657 ×10- 26 千克
的原子量 = ? 16
1.66 ×10? 27 千克
该种原子的真实质量
即原子的原子量 =
1.66×10? 27 千克
【投影】课堂练习二(见附 2 )
【设疑】原子量是原子的真实质量吗?
【讲解并板书】注意:①原子量不是原子 的真实质量,而是相对质量;②原子量是 一个比值,它的 SI 单位是一,符号是 1(单 位 1 一般不写出)。


记录 记录,以公式的方式记忆原子量
的概念。 板演练习

领悟原子量与原子的真实质量的 区别,记录笔记。


  引入原子量的 概念。



  通过教师带着 计算氧的原子量及 学生自行笔算,加 深学生对原子量概 念的了解。
全新初中化学教案的下一页
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