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历届高考试题——化学



1952 年化学高考试题


一、下面二十个小题目,每个都有五个答案.选出一个正确的答案,把号 码填入右边括弧里.
1.那一种是真溶液? ( ) (1)蒸馏水 (2)豆浆 (3)浆糊 (4)血液 (5)都不是
2.空气里含量最多的是: ( ) (1)氧 (2)氢 (3)氮 (4)氩 (5)二氧化碳
3.那一个是最活泼的元素? ( ) (1)钠 (2)铝 (3)锌 (4)银 (5)铁
4.那一个酸最强? ( )
(1)H2CO3 (2)HNO3 (3)HC2H3O2 (4)H2S (5)H2SO3
5.在相同温度与压力下那一种气体比重最小? ( ) (1)Cl2 (2)CO2 (3)SO2 (4)NH3 (5)O2
(原子量 Cl=35.46,C=12,S=32,N=14)
6.鉴别硫酸盐用那一种溶液? ( ) (1)NaCl (2)BaCl2 (3)Cu(NO3)2 (4)Na2CO3 (5)AgNO3
7.那一种硫化物能溶于水? ( ) (1)FeS (2)PbS (3)CuS (4)ZnS (5)Na2S
8.把氯化钠加到那一个溶液里可生沉淀? ( ) (1)Ag2SO4 (2)FeSO4 (3)ZnCl2 (4)BaCl2 (5)MnSO4
9.那一个溶液能变红试纸为蓝色? ( ) (1)NaHCO3 (2)NaHSO4 (3)HCl (4)CuSO4 (5)NaNO3
10.硫酸亚铁溶液的颜色是: ( ) (1)红 (2)橙 (3)绿 (4)无色 (5)黄
11.氧的当量是: ( )
(1)2 (2)4 (3)8 (4)16 (5)32
12.电解水的时候常常加一些硫酸,他的作用是 ( )
(1)氧化剂 (2)催化剂(即触媒) (3)增加水的导电力 (4)还原剂 (5)乾燥剂 13.周期表的排列是依照元素的 ( ) (1)原子量 (2)分子量 (3)常见的原子价
(4)原子序数 (5)比热
14.那一个是过氧化物? ( ) (1)MnO2 (2)SO2 (3)NO2 (4)BaO2 (5)SiO2
15.把锌放在硝酸铜溶液里发生什么现象? ( ) (1)放出 NO (2)放出 NO2 (3)放出 H2
(4)沉淀出 Cu(OH)2 (5)置换出铜
16.在周期表上与氧同族的是 ( ) (1)氢 (2)氮 (3)臭氧 (4)硫 (5)磷
17.那一个分子式是错误的 ( )
(1)CoCl2 (2)AlCl2 (3)FeCl2 (4)Pb3O4 (5)MnO

18.那一种气体扩散最快? ( ) (1)H2 (2)O2 (3)N2 (4)CH4 (5)CO2
19.钠离子 ( ) (1)遇水能放出氢 (2)要保存在煤油里 (3)有咸味 (4)比钠原子多一个电子 (5)比钠原子少一个电子
20.那一个是自然界放射性元素? ( ) (1)Ba (2)Au (3)Na (4)Ra (5)Pt
二、某化合物含碳85.7%与氢14.3%,在气态时其密度等于氧(同温度同压力) 密度的 1.75 倍.(1)求实验式(2)求分子量(3)求分子式(4)此物十克与充足
的氧燃烧可得 CO2 多少?碳原子量=12
三、用均衡的反应式写出下列各反应:
1.钠加稀盐酸
2.氯化锌溶液加多量氢氧化钠溶液
3.硫代硫酸钠溶液加稀硫酸
4.硫化氢气体通入高锰酸钾与盐酸溶液
四、二氧化碳在适当的高温下可以分解:


  如有 CO2,CO,O2 混和气体已在平衡状态,说出下面每一个变化所能使平 衡改变的趋向(向左,向右,或无变化).
1.降低压力
2.增高温度
3.加一些催化剂(即触媒)
4.加一些 O2 进去
5.延长时间
五、
1.在实验室制氢时,怎样能试验发生器内的空气已否完全排除?
2.如果没有把空气除尽,就在发生器的出口管点火,会有什么结果?
3.用排气法收集氢,集气瓶应该怎样放?
  4.氢是一种无嗅的气体,但用铁与稀盐酸所制成的氢常有一些嗅味,为 什么?
5.如果不用任何酸,什么化合物可以和锌发生氢气?

1953 年试题

1.空气是混合物,还是化合物?用两个理由说明.
2.用什么方法鉴别二氧化碳?举出两种可燃的气体,一种不可燃的气体.
3.三克分子的氯化铵与足量的熟石灰起作用,可得氨多少克? (原子量:H=1,N=14,Cl=35.5)
4.在下列反应式中,哪一个是氧化剂?哪一个是还原剂?
CuO+H2→H2O+Cu
指出氢、氧与铜的原子价的变动.
  5.周期系中卤族各元素的性质如何随原子量而变化?碘下的新元素的非 金属性质比碘如何?
6.什么是溶解度?温度对于固体在水中的溶解度有何影响?
7.电解食盐时在溶液中及阴极,阳极上各得到什么产物?
8.什么叫做氮的固定?举出利用固定法制成的两种氮的化合物.
9.举出铝的两种特性并说明铝的两种主要用途.
10.写出乙醇的构造式,共有几个氢原子?它们的性质有何区别?




1953 年试题答案及评分标准
1.混合物(2 分)理由,①成份不定②氧氮不化合
③溶于水的空气的氧氮比例与空气中不同
④液化空气蒸发时,氮先出(任答其二,各给 4 分)
2.通入石灰水中生成白色沉淀,CaCO3(4 分)
可燃气体:H2,CO,CH4 等(任选其二,各给 2 分)
不可燃气体:H2,CO2 等(任选其一,各给 2 分)
3.2NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3+2H2O
3 克分子 3 克分子=3×17=51 克 方法对,答案对,10 分 方法对,答案稍错 8 分,大错 6 分
4.CuO 是氧化剂,H2 还原剂,原子价变化,Cu由2—→0,H由0→1,O不变(五
部分,各给 2 分)
5.卤族各元素的非金属性质随原子量增加而减弱(或类似说法)5 分 新元素比碘弱(5 分)
  6.溶解度:一定温度下饱和溶液的浓度(或 100 克水能溶解某物质的最高 克数)(5 分)
固体在水中的溶解度随温度增高而加大(5 分)
7.电解食盐,溶液中得 NaOH(4 分),阴极 H2,阳极 Cl2(各 3 分)
8.由空气的游离氮变为氮的化合物,叫做氮的固定(6 分) NH3,CaCN2,NO 等(任答其二,各给 2 分)
9.铝特性:轻、导电、延展、氧化物,遮盖不锈(任答其 2,各给 3 分)
  10.铝用途:交通工具、厨房工具、厨房家具,电线,还原、防蚀(任答 其 2,各给 2 分)
  


1954 年试题

  1."一个过氧化氢分子(H2O2)中,含有一个氢分子(H2)和一个氧分子(O2)".这 句话是否正确?为什么? (10 分)
2.下列各对化合物能否进行反应?根据什么原则来判定?
(甲)铜和硫酸锌溶液,(乙)硫酸钠溶液和氯化钡溶液, (丙)碳酸钾溶液和醋酸. (15 分)
3.在高炉(鼓风炉)炼铁过程中:2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2↑每生产一吨铁需要焦
炭(假定为纯碳)多少吨?同时产生二氧化碳多少升?(在标准状态下)(Fe=56,C=12) (15 分)
4.门捷列夫周期表的第三周期中,有下列八种元素: Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ar. (甲)举出各元素的最高原子价.(乙)哪些元素是金属,哪些是非金属? (丙)说明它们成酸成碱性质的递变. (20 分)
5.今有三种有机化合物,它们的分子式都是 C3H8O,试写出它们的结构式和化
学名称来. (15 分)
  6.用锌和盐酸制氢气,在导管出口处,点燃时,为什么有时会发生爆炸?应如 何在燃氢时避免爆炸? (10 分)
7.实验室中制氯的反应方程式如下:4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O
(甲)上式中哪个元素被氧化了?哪个元素被还原了? (乙)二氯化锰在这一反应中起了什么作用? (丙)由氯酸钾制氧时,也用到二氧化锰,它是否起了同样的作用?为什么?
(15 分)

1955 年试题


(一)甲:画出氯的原子结构(电子排列)图. 乙:一个氯原子最多能失去几个电子?在这种情况下,氯呈几价〔以下化
  合价(即原子价)均须注明正负〕 丙:一个氯原子最多能得到几个电子?在这种情况下,氯呈几价? 丁:指出下列各化合物中卤素的化合价:
(1)NaCl,(2)HClO4,(3)KlO3,(4)HF.
戊:哪些卤素可以从溴化钠溶液中置换出溴来?卤素的原子量与它们从 卤化物中彼此置换的性能有什么关系? (以上共 24 分)
(二)9 克水中含有多少克氢?多少克氧?多少克原子的氢?多少克原子的 氧?(答案只要求整数) (12 分) (三)今有盐酸、硫酸钠和硫酸三种水溶液.问石蕊试纸及氯化钡溶液对它们 各产生什么现象? (12 分) (四)甲:两种有机化合物都含有 40.0%碳,6.7%氢和 53.3%氧.计算这两种化
  合物的实验式(即最简式).碳的原子量=12. 乙:这两种化合物的蒸气密度(校正到标准状况)各为 1.34 克/升及2.68
克/升(即对氢气的相对密度各是 15 及30).分别计算两者的分子量
  和分子式. 丙:分子量较小的一种在水溶液中呈中性,但有还原性;另一种呈酸性.
写出这两种化合物的名称. (以上共 24 分)
(五)在下列各类有机化合物中,各举一例,并写出它们的名称及结构式: (15 分)
(甲)烷,(乙)炔,(丙)醇,(丁)芳香族烃,(戊)胺.
(六)画出电解炼铝的图解,标出(甲)阴阳两极及其材料,(乙)电解质及添加 物的名称,(丙)金属铝在哪一个电极上析出.铝有什么主要用途(举出 三种)?并指出这些用途是根据铝的什么性质. (13 分)




1955 年试题答案及评分标准
一、 (甲)(5 分)
(乙)最多能失去 7 个电子(2 分),正 7 价(2 分), (丙)最多能得到 1 个电子(2 分),负 1 价(2 分).
(丁)(1)NaCl,负 1 价(1 分);(2)HClO4,正 7 价(1 分);(3)KlO3,正 5 价
   (1 分);(4)HF,负 1 价(1 分). (戊)氟及氯能从溴化钠溶液中置换出溴来(氟及氯各 2 分)[答碘,扣 2
分.但这部分(戊)计分时最少是零分].原子量小的卤素能够把原 子量大的卤素从卤化物溶液中置换出来(3 分).
二、1 克氢(3 分),8 克氧(3 分),1 克原子氢(3 分),0.5 克原子氧(3 分).[如
答 8 克分子氧,即表示概念不清楚,即便答对 1 克分子氢这两部分都不 给分.]
三、盐酸溶液以石蕊试纸试之呈红色(2 分),加入氯化钡溶液无反应(2 分);

硫酸钠溶液以石蕊试纸试之不变色(2 分),加入氯化钡溶液生成白色 沉淀(2 分);硫酸溶液以石蕊试纸试之呈红色(2 分),加入氯化钡溶液 生成白色沉淀(2 分).(如果只答沉淀,没有说出白色或说错颜色,仅给
1 分) 四、
(甲)C: H: O = 40.0 : 6.7 : 53.3 = 3.33:6.7:3.33 = 1:2:1(10分)
12 1 16
∴实验式(最简式)是 CH2O(2 分).
(乙)分子量较小的化合物的分子量=15×2=30(2 分)或
             =1.34×22.4=30 分子量较小的化合物的分子式=CH2O(2 分)
分子量较大的化合物的分子量=30×2=60(2 分)或
             =2.68×22.4=60 分子量较大的化合物的分子式=C2H4O2(2 分)
(丙)分子量较小的化合物叫作甲醛(2 分) 分子量较大的化合物叫作乙酸(或醋酸,只要说出一个名称)(2 分)
五、




































(以上每小题中,写出化合物名称各1分,结构式各2分,结构式写成分子
式给 1 分) 六、


(1)飞机制造(轻铝合金很坚韧)1 分(半分,半分), (2)电线(良导电体)1 分(1 分),
(3)锅子(良导热体;铝表面上有氧化物膜) 1 分(半分,半分). (此题总分如有半分即作 1 分计)

1956 年试题

一、
1.画出原子序数为 17、18 和 19 的三种元素的原子结构(电子排列)图.
2.指出这三种元素各在周期表的第几类和第几周期.
3.指出这三种元素的化合价(最高正价和负价)各为多少.
4.根据这三种元素的化学性质,指出它们各属于哪一大类.
  5.指出:在常温和常压下,这三种元素的单质的物理状态. (22 分) 二、对下列各反应写出平衡的化学方程式:
1.在硫酸铜溶液中加入锌片;
2.在溴化钾溶液中通入氯气;
3.将硝酸银溶液与氯化钙溶液相混和;
4.使水蒸气通过炽热的炭;
5.氢氧化钠溶液和氢氧化铝的反应. 指出上列各反应中哪些反应物是氧化剂. (18 分)
三、有人说:"氯化铜溶液通电以后,在电流的影响下,氯化铜的分子电离成 为铜离子和氯离子;在阳极生成金属铜,在阴极产生氯气".指出这一句 话里的错误.怎样说才是正确的. (10 分)
四、加一种什么试剂并根据什么现象,来鉴别下列各对物质(不要求写反应
式):
1.氯化钠和氯化铵;
2.氮气和二氧化碳;
3.硫酸钠和碳酸钠;
4.氯化铁和氯化亚铁;
5.乙烯和乙烷.(15 分)
五、计算在标准状态下,11.2 升氧气和 5.6 升氢气相化合时,能生成几克水? (10 分)
六、某一种一元醇 0.3 克,与足量的钠起反应后,在标准状态下生成 56 亳升
  (立方厘米)氢气.求这种一元醇的分子量及分子式并写出该一元醇可 能有的各种结构式. (10 分) 七、对下列每一类型的反应,各举出一个在工业上有实际意义的具体例子,
并写出它们的化学方程式.
1.电解、 2.硝化、 3.皂化 (15 分) 附:原子量
H=1 O=16 C=12 Na=23





1956 年试题答案及评分标准
一、
1.


2.17 号,第三周期(1 分) 第 7 类(1 分).
18 号,第三周期(1 分) 第 0 类(1 分).
19 号,第四周期(1 分) 第 1 类(1 分).
3.17 号,正七价(1 分)负一价(1 分).
18 号,零价(1 分).
19 号,正一价(1 分).
4.17 号,非金属(1 分).
18 号,惰性气体(1 分).
19 号,金属(1 分).
5.17 号,气体(1 分).
18 号,气体(1 分).
   19 号,固体(1 分). 二、1.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu↓(3 分)
2.2KBr+Cl2=2KCl+Br2 (3 分)
3.2AgNO3+CaCl2=2AgCl↓+Ca(NO3)2(3 分)
加热
4.C + H 2 O CO + H 2  (3分)

5.NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O(3 分) 氧化剂为 CuSO4,Cl2,H2O(各 1 分)
   以上各答案中每小题反应物化学式写正确给 1 分,只写对 1 个的不给 分;生成物化学式写正确时给1分,只写对一种不给分,反应式写平衡给1分. 各物质的化学式写错,即使平衡也不给平衡的 1 分.
第 5 小题中如写成 3NaOH+Al(OH)3=Na3AlO3+3H2O
或 NaOH+Al(OH)3=NaH2AlO3+H2O
  亦算正确,给 3 分. 三、答案:氯化铜溶解后,即电离(离解)生成铜离子和氯离子(6 分).当电流
通过时,在阳极生成氯气,在阴极产生金属铜(4 分).只答出一种生成 物则给 2 分.如果指出错误但不能用正确的文字写出前一段给 4 分,后 面给 3 分. (本题考察要点:明确电离电解的区别.正负离子在通过电流时运动的 方向.)
四、答案要点:


评分标准:答对试剂给2分,答对现象者给1分,如有其他合理答案,参照 上列标准给分.
五、答案:

11.2 = 0.5克分子O ; 5.6

= 0.25克分子H (3分)

22.4

2 22.4 2

2H2+O2=2H2O,所以气体中有过量 O2,只能根据每两克分子 H2 产生两克分
子 H2O;0.25 克分子 H2 能产生 0.25 克分子 H2O(4 分).
0.25×18=4.5 克 H2O(3 分).
评分标准:本题重点考察学生对克分子、克分子体积以及依据化学方程 式进行重量和体积的计算.
1.写出答案不写计算过程的不扣分.
2.答案错,又不写计算过程的不给分.
3.从克分子体积变换为克分子,但以氧为标准进行计算,给 2 分.
4.根据气体反应定律进行计算,生出 5.6 升水汽,没有得出水的重 量给(6 分).
5.根据气体反应定律,以氧为标准,计算者不给分.
6.如学生自作聪明,以为题目是 11.2 升 H2 与 5.6 升 O2 但计算都对
(得 9 克 H2O)给 5 分.
    7.用其他方法解答,如果方法正确,也按以上标准给分. 六、(1)一元醇的分子量
2R·OH+2Na=2R·ONa+H2
0.3 56
2x 22.4×1000
0.3×22.4×1000

x =
2 ×56

= 60  (4分)

(2)该一元醇的分子或一元醇的通式为 CnH2n+2O,分子量为 60 则
12n+2n+2+16=60 求得 n=3,所以该一元醇为 C3H7OH(3 分)
(3)该一元醇可能有的结构式计有下列两种

(3 分,只写出一个给 2 分) (五、六两题各步中,如果方法正确而结果错误,扣分一半,一题中如有半 分作 1 分计.)
七、答案:1.电解(1)电解氯化钠水溶液制备 Cl2、H2 和 NaOH.





(2)电解熔态 NaOH 以制钠.
(3)电解溶解(于 Na3AlF6)的 Al2O3 以制铝.
(回答出上列之一答案正确的给 5 分写出 NaOH、Cl2 各 2 分,H2 给 1 分)
2.硝化(1)硝基苯的制备.
C6H6+HNO3=C6H5NO2+H2O
(2)硝化苯酚以制备苦味酸. (3)硝化甲苯以制备三硝基甲苯.
(回答出上列之一,答案正确的给 5 分)
3.皂化(1)油脂皂化以制取肥皂和甘油 C3H5(C17H35COO)3+3NaOH=3C17H35COONa+C3H5(CH)3
(2)水解油脂以制取硬脂酸和甘油. (以上答案如用其他油脂写正确者给 5 分) 每小题如不能写出方程式而写出工业上的意义(例如制肥皂)给 1 分,如 能写出工业品的分子式再给 1 分,写出原料的分子式再给 1 分.

1957 年试题


一、甲:周期表中第三周期的元素依次是: Na(11)Mg(12)Al(13)Si(14)P(15)S(16)Cl(17)Ar(18)( 括号里的数 字是原子序).
(1)它们在原子结构上有什么相似点?有什么不同点? (2)画出硫的阴离子和氯的阴离子的结构图式.指出这两种离子和上
列的哪个元素的原子的电子分布一样. (3)从上列各元素的原子中,举出能结合成离子分子的两个例子,说
明结合时各个原子的电子得失的数目. 乙:(1)卤素元素的非金属性强弱的递变和原子量之间有何关系? (2)根据卤素彼此置换的实验来说明这个关系. (25 分) 二、回答下列问题.能发生反应的,写出平衡的化学方程式(离子反应需要写
出离子方程式;氧化还原反应需要指出氧化剂和还原剂);不能发生反 应的,说明理由.
(1)银片和硫酸锌溶液能否起置换反应? (2)硝酸银溶液和氯酸钾溶液混合后,能否发生氯化银沉淀? (3)用浓硫酸和硫酸亚铁能否制取硫化氢? (4)煅烧铝粉和二氧化锰的混和物,能否制取锰? (5)硫酸铝能否水解?(15 分)
三、通过哪些化学反应,可以由食盐、水、空气、生石灰和木炭等原料制备
下列各种物质,用平衡的化学方程式表示出来:
(1)盐酸 (2)氨 (3)硝酸 (4)乙炔 (5)乙酸(20 分)
四、甲:有一白色晶体物质,如果与浓氢氧化钠溶液共热时,就放出一种无色 气体,这种气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝;如果与浓硫酸共热时, 也放出一种无色气体,但是这种气体却使润湿的蓝色石蕊试纸变红. 如果两种放出的气体相遇,就发生白烟.试问原来的那种白色晶体物 质可能是什么?写出以上各种反应的方程式.
乙:用什么试剂和根据什么现象,可以辨认下列各对物质:
(1)蔗糖,葡萄糖; (2)硝酸银、硝酸钡.(14 分)
五、某种含碳、氢和氧的化合物 2.3 克完全燃烧后,生成 0.1 克分子的二氧
化碳和 2.7 克的水.已知这化合物的蒸气对空气的比重是 1.587,求这 化合物的分子式.
(原子量 H=1,C=12,O=16)(13 分)
六、使含 90%碳酸钙的大理石 5 克和充分的盐酸作用,问: (1)在标准状况下,能产生二氧化碳多少毫升? (2)消耗了浓度是 30%的盐酸多少克?
(原子量 H=1,C=12,O=16,Cl=35.5,Ca=40)(13 分)

1959 年试题
一、
(1)用卤素——氟、氯、溴、碘四元素和氢的反应情形来表明它们的非 金属性逐渐减弱;并画出原子结构简图(电子层数及最外层的电子 数),解释递变的原因.
(2)用第三周期钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯七元素氧化物的水化物的 酸碱性,来表明它们的金属性非金属性的递变;并画出原子结构简图 (各层电子数用数字表明),解释递变的原因.(16 分)
二、用平衡的化学反应方程式表示下列物质间的反应;写出反应的必要条件; 在各反应生成物的分子式下注明其纯净时的颜色和状态: (1)氯气和苯作用生成六六六;
(2)钠和氯化铁水溶液作用; (3)碳酸钙与酸作用(还要写出简化的离子方程式); (4)一氧化碳和氧化铁作用(还要注明哪个是氧化剂,哪个是还原剂,指
出电子得失的数目).(18 分) 三、接触法制硫酸的流程图如下:















(1)注明图中六个设备的名称; (2)写出这一流程中的三个化学反应方程式,注明各反应进行的条件,指
出各反应在哪个设备中进行;
(3)在哪些设备中应用了逆流原理?哪些设备中应用了增大反应物接触 面的原理?(只要求写出设备名称)
(4)任举硫酸的两种主要工业用途.(15 分)
四、
(1) 用什么方法来鉴定溶液中的K + 、NH + 和PO? ? ? 离子, 写出有关的化
4 4
学反应方程式.
(2)一种白色固体,由下列四种物质中的两种混合而成:氯化钠、硫酸 钾、碳酸钾、碳酸钠、氯化钡.加水后生成白色沉淀,溶液中只有 Na+
和 Cl-离子.试推论上述白色固体由哪两种物质混合而成(不要求写 反应式).(15 分)
五、用氨碱法制取 53 公斤纯碱,如果食盐的利用率为 70%,问需要食盐多少 公斤?在制成碳酸氢钠那一步时,需要二氧化碳多少克分子?这些二氧化 碳在标准状况下的体积是多少升?
(原子量:Na=23 C=12 Cl=35.5)(17 分)
六、 在下列甲、乙两题中 任 选 一题( 如答两题时, 只 按 甲题评分):
* * * *

甲:一种无色液态有机化合物,具有下列性质:(Ⅰ)与钠反应生成氢 气;(Ⅱ)能进行酯化反应,生成带香味的液体;(Ⅲ)与碳酸钠无反 应;(Ⅳ)它的蒸气对氢气的相对密度为 37.
根据以上性质: (1)推断该物质属于哪类有机化合物; (2)确定该物质的分子量和分子式;
(3)画出该物质可能有的同分异构体的结构式. 乙:用炼焦工业的哪种副产物为主要原料来制造苯胺?写出这一过程的 全部化学反应方程式;注明这些反应各属于什么类型.(10 分)
七、 在下列甲、乙两题中 任 选 一题( 如答两题时, 只 按 甲题评分):
* * * *
甲:在实验室里按下图的装置制取氢气,指出错误所在,说明理由,并加 以改正(可就原图用文字说明,不必另行画图).





















1959 年试题答案及评分标准


一、(1)①氟和氢在暗处爆炸化合. 氯和氢在光照下爆炸化合. 溴和氢加热时化合(或光照下化合).
碘和氢在高温时部分地化合. (各 1 分,共 4 分)


                (各 12 分,共 2 分) 注:不要求填内层电子数;若填错,该元素无分.
③按氟、氯、溴、碘顺序,最外的七电子层离核越远,形成八电子满 层的趋向越小. (2 分)
(2)①NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4


碱性增强 两性 酸性增强 (2 分)
注:如不答 Al(OH)3 为两性,扣 1/2 分.















(2 分)
③在同一周期中,元素的最外层电子越少,越容易失去,成碱性(即金属 性)越强;反之,若最外层电子越多,越容易取得电子,成酸性(即非金 属性)越强. (4 分)
注:其他合理答案亦可.


二、

(1)C 6 H 6 + 3Cl 2




紫外光

(全题共 16 分)


C6 H 6Cl 6        (4分)

(或月光) 白色固体
注:(Ⅰ)方程式给 2 分,条件给 1 分,生成物颜色状态共给 1 分.方程 式没平衡扣 1 分.
(Ⅱ)苯和六六六画成结构式亦对.

(2)      2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2
白色固体 无色气体

↑ (2分)


FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3

↓ + 3NaCl

 (2分)

红棕色固体 无色固体
注:(Ⅰ)一个方程式给 1 分.一个方程式中的生成物的颜色状态共 给 1 分.方程式没平衡各扣 1/2 分.
(Ⅱ)不必答条件.
(3)    CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO2 ↑
白色固体 无色液体 无色气体


离子方程式:CaCO3+2H+=Ca+++H2O+CO2↑(4 分)
注:(Ⅰ)方程式给 2 分,生成物颜色状态共给 1 分,离子方程式给 1 分.方程式没平衡扣 1 分,离子方程式没平衡扣 1/2 分.
(Ⅱ)不必答条件.但用 H2SO4 来作用则方程式算错,扣 2 分.





(4)

(Ⅳ)离子方程式不简化不扣分.
(Ⅴ)离子方程式中CaCO3 写成Ca



+ + 和CO ? ?



算错, 扣1分.


(6 分) 注:(Ⅰ)方程式给 2 分,条件给 1 分,生成物颜色状态共给 1 分.方程式
没平衡扣 1 分.
      氧化剂和还原剂各 1/2 分,放出电子数和得到电子数各 1/2 分.
(Ⅱ)放出及得到电子数答 6 个亦对.答成每个C 放出 2个电子,每个
Fe 得3 个电子亦对.答成C放出 2个电子,Fe 得到3个电子不对. (Ⅲ)氧化剂答成是氧化铁中的铁,还原剂答成是一氧化碳中的碳亦
对.(全题 18 分)
三、(1)燃烧炉,除尘室,洗涤塔,干燥塔,接触室,吸收塔.
(各 1/2 分,共 3 分)

(2)

4FeS2 + 11O2



燃烧
2Fe 2 O 3 + 8SO2 ↑ (燃烧炉中)




2SO2 + O2

V2 O5 ( 或Pt)
450 - 500 ℃
用浓H 2 SO4

2SO3  (接触室中)

SO3 + H 2 O H 2 SO 4  (吸收塔中)
吸收



(各 2 分,共 6 分)

注:在每一方程式中,未平衡者扣 1/2 分,未注明反应条件者扣 1/2 分,未注明设备名称者扣 1/2 分.
(3)逆流原理应用在:吸收塔、洗涤塔、干燥塔和燃烧炉中.(2 分)
注:上列四答案,若答对其中任何两个即给 2 分,答对 1 个给 1 分. 增大反应物接触面的原理应用在:燃烧炉、洗涤炉、干燥塔、吸收塔 和接触室中.(2 分)
注:上列五答案,若答对其中任何两个即给 2 分,答对一个给 1 分. 在(3)的两项中,如答错一个,在已得分中扣 1 分.
(4)硫酸用于:制酸类,制盐类,制炸药,制染料,制塑料,精炼石油等. (2 分)
注:上列各用途中答出任何两个即给 2 分,答出 1 个给 1 分.若答案 多于两个时,只按前两个评分;不是工业用途不给分.
(全题 15 分) 四、(1)①K+:用铂丝沾取浓试液和盐酸的混和溶液,在火焰中灼烧,火焰
呈淡紫色. (2 分) 注:只答方法或只答焰色的,只给 1 分.

②NH + : 溶液中加入NaOH溶液, 加热放出氨气, 能使润湿的红色试
纸变成蓝色:
+ -

NH 4

+ OH = H 2 O + NH 3

+ +

或NH 4

+ NaOH = Na + H 2 O + NH 3

     或NH 4 Cl + NaOH = NaCl + H 2 O + NH 3 (3分) 注:(Ⅰ)答出正确方法而未写反应式的,给 2 分. (Ⅱ)只写出反应式而未答方法的,给 1 分.
(Ⅲ)反应式内写错分子式的,不给分.
? ? ?

③PO 4

: 溶液中加入AgNO3 溶液, 生黄色沉淀:

PO ?? ?

+ 3Ag + = Ag PO

? ? ? ?

或PO4

+ 3AgNO 3 = 3NO3 + Ag 3 PO 4

或(NH 4 )3 PO4 + 3AgNO3 = 3NH 4 NO3 + Ag 3 PO4 (4分)
注:(Ⅰ)答用钼酸铵代替硝酸银的,也算正确. (Ⅱ)只答出正确方法或只写出正确反应式的,只给 2 分.
(Ⅲ)用 CaCl2 或其他能生沉淀的盐类代替 AgNO3 的,只给 2 分.
   (Ⅳ)写错反应式中任何分了式,反应式不给分. (2)四种物质都能溶于水.加水生白色沉淀,同时生 Ma+和 Cl-离子,证
明发生了反应.氯化钠不与其他三种物质中任何一物质发生沉淀,故原来没
有氯化钠.K2SO4 与 Na2CO3 都能和 BaCl2 作用生成白色沉淀,但同时能生成氯
化钠的只能是 Na2CO3;因此证明这种固体是由 Na2CO3 与 BaCl2 混合而成.(6
分)
注:(Ⅰ)只答出所给的四种物质能溶于水的,给 1 分. (Ⅱ)只答出不是 NaCl 的,给 1 分. (Ⅲ)只答出发生反应的,给 1 分.
(Ⅳ)不加推论,直答白色固体是由 NaCO3 和 BaCl2 混合而成的,给
3 分. (Ⅴ)只答对一个物质的,不给分.


五、(1)2NaCl → Na2CO3
2×58.5 106
x 公斤 53 公斤
x = 2×58.5×53 = 58.5公斤
106

(全题 15 分)

需用食盐 = 58.5÷

70 = 83.6公斤    (8分)
100

注:答数中小数部分稍有出入,不扣分.
(2)2CO2→2NaHCO3→Na2CO3
2 克分子 106 克
y 克分子 53000 克
需要CO = y = 2×53000 = 1000克分子   (6分)
2 106

(3)在标准状况下,CO2 占有的体积=1000×22.4=22400 升(3 分) 注:用其他合理算法,求得正确答数,同样给满分.只能列出合理算式
的,(1)给 5 分,(2)给 4 分,(3)给 2 分.


六、甲:

(全题 17 分)

(1)根据题中Ⅰ,Ⅱ两点,该物质可能是低级的一元醇或低级的一元羧 酸.它不跟碳酸钠进行反应,那就是低级的一元醇.(3 分) 注:如答成醇类时给 2 分.
(2)根据题中第Ⅳ点,它的分子量该是 37×2=74 (2 分)
根据一元醇的通式 CnH2n+2O 和分子量,求出它的分子式为C4H10O.(2
分)
注:如无中间计算过程只答出它的分子式是 C4H10O 时,也算全对.
(3)这一物质可能有的同分异构体的结构式:



注:(Ⅰ)每画对一个,给 1 分.

(3 分)

(Ⅱ)如画成 CH3·CH2·CH2·CH2·OH;CH3·CH2·CH(OH)·CH3;






(Ⅲ)如只画出碳原子上的键,而不画出所连结的氢原子时,例如:


              ,也算正确. (全题 10 分) 乙:(1)以苯为主要原料. (2 分)
(2)化学方程式:

                     (3 分) 这一反应属于还原反应(或氢化反应)的类型. (1 分)
注:在反应②中,如答成氢分子并写出有催化剂存在,也算正 确.如只写出氢分子但未写催化剂时,给 2 分.
                         (全题 10 分) 七、甲:(1)①不该用这种漏斗. (1 分)
                         
②因为漏气. (1 分)
③应该用分液漏斗. (1 分) 注:若答应该用安全漏斗,或答用长颈漏斗并插到底,或答
用单孔塞子而当加入硫酸后立刻塞住瓶口,这些都算 对.
(2)反应瓶内的导管不应插到底. (1 分) 因为所产生的氢气无法引出. (1 分) 导管应改短. (1 分) (3)不能用上方排气法收集氢气. (1 分) 因为氢气比空气轻. (1 分)
应该用排水集气法(或答应该用向下排气法也对).(1 分) 甲题注:若答应该用灯加热,在本题已得分数中扣 2 分.
(全题 9 分)

1960 年试题

一、(1)已知钠的原子序数为 11,硫的原子序数为 16.画出钠原子和硫原子
形成硫化钠分子的图式( 钠原子、硫原子、硫化钠分子都要求用 结
*
构简 图 来表示)。这样生成的化合物是离子化合物,还是原子化合
* * *
物?为什么? (2)在钠原子和硫原子形成硫化钠分子的反应中,哪种元素氧化了,哪
种元素还原了,哪种是氧化剂,哪种是还原剂?为什么? (3)硫化钠的水溶液呈什么性(酸性,硷性,还是中性)?写出硫化钠水解
反应离子方程式。 (4)钠原子和钠离子在性质上有什么不同?
(5)根据硫的原子结构来说 明 硫元素应该位于元素周期表中第几周期,
* *



第几类.


二、工业上食盐水溶液的电解: (一)画出一个隔膜电解槽简图,并在图上注明:
1.阴极、阳极及其制作材料;
2.隔膜及其制作材料;
3.食盐溶液的入口;
4.氯气、氢气和电解碱液的出口.


(第一题共 20 分)




电解槽简图


(二)电解前,食盐水溶液里存在哪些离子?通过电解,为什么能制得氢 气、氯气和氢氧化钠等三种产品?
(三)电解槽里为什么要设置隔膜? (四)填写产品的用途:

1.氯气可以用来作农药 的原料. (任举一 种)
* *
2.氢气可以用来作化学肥料 的原料.(任举 一 种)
* *

3.在轻工业中, 氢氧化钠可用于 工业.(任举一 种)
* *
                         (第二题共 22 分) 三、(一)用什么实验证明葡萄糖分子里有醛基和多个羟基?(只要求写出实 验方法和所观察到的现象.)
(二)在下列甲、乙两题中选 答 一题( 如答两题,只 按 甲题评分):
* * * *
   甲:(1)写出用薯类中制取乙醇的各步反应的化学方程式,并注明反 应条件.
(2)石油裂化时所产生的某种气体可以用来制取乙醇:
①写出这种气体的名称.
②写出用这种气体制取乙醇的化学方程式,并注明所用的催化 剂.
乙:(1)任举四种分馏煤焦油所得的产品. (2)煤焦油中的某种物质可以用来制取酚醛树脂:
①写出这种物质的名称.
②写出用这种物质制取酚醛树脂的化学方程式,并注明反应类 型.
(第三题共 18 分)
四、(一)20℃时,30 克水中溶解 10.8 克氯化钠就成了饱和溶液.试计算:
1.20℃时,氯化钠在水中的溶解度.
 2.20℃时,饱和氯化钠溶液的百分比浓度. (二)某人民公社炼铁厂的高炉,每天能生产 70 吨生铁(含铁 96%).按理
论计算,该厂每天需用含 20%杂质的赤铁矿(主要成分是三氧化二
铁)多少吨?(原子量:Fe=56,O=16)


五、(一)氯化氢的实验室制法:
1.写出反应的化学方程式.
2.画出装置图.

(第四题共 18 分)


制取氯化氢装置图

3.举出一种方法证明容器内已经充满氯化氢气体,并说明理由.
(二)在下列甲、乙两题中选 答 一题( 如答两题,只 按 甲题评分):
* * * *
   甲:指出下图所示实验操作的错误所在,说明理由,并加以改正(可就 原图用文字说明,不必另行画图).












(1)加热试管 (2)闻气体 (3)过滤时倾倒液体 乙:有三包化学肥料,分别为氯化铵、硫酸铵和氯化钾.用化学方法来
区别它们(要求写出步骤、现象及有关的化学方程式).
(第五题共 22 分)





1960 年试题答案及评分标准


一、(一)




这样生成的化合物是离子化合物.因为硫和钠原子在得失电子后变成带
有不同电荷的离子,它们互相吸引而生成硫化钠分子.(各 1 分,共 2 分) 注:①如果画的不是结构简图,而是电子式,则绘图部分给 2 分.
②结构简图画的不完整,例如未画原子核,或画了"·"而未注明+11 或+16,或只画了最外层电子,里面的两层电子数未写出的,都只
给 2 分.层数画错的,根据情况适当扣分.
③图式完整,电子得失关系也画出来了,而未注明 Na+、S--等的不扣
分.
④前面按简图画了,也画出电子得失关系,而后面未画结构简图,只 写出 Na+、S--的,扣 1 分.
⑤答了"是离子化合物",而原因部分答"是由离子键结合而生成的化
合物",如果上面的图式中已标明电子转移过程的,算全对不扣分; 如果上面未画电子转移过程的,扣 1 分.
(二)因为钠原子失去了电子,钠原子氧化了,它是还原剂. (2 分)
 因为硫原子得到了电子,硫原子还原了,它是氧化剂. (2 分) 注:答出了原因的给 1 分,指出氧化、还原的各给 1/2 分,指出氧化 剂、还原剂的各给 1/2 分.哪个错了哪个就不给分,不互相影响. (三)呈硷性.(1 分)
















算全对,不扣分.
②如写分子方程式的不给分.
③如在离子方程式中,把 H2O 直接写成 H++OH
+ --

(3 分)



-
,或是把 H2S 写成

H2S↑的都要扣1分; 如把H2S写成H 2S

的,不给分.

④水解反应部分如用文字回答,虽然回答得完全无错也只给 1分.

有错就不给分. (四)钠原子能跟水剧烈地起反应,使水分解放出氢气,而钠离子却不会
使水分解.由钠原子组成的金属钠是银白色的,钠离子却没有颜色. (4 分)
注:①答案中共 4 个部分,每部分 1 分,每错一个扣 1 分,不互相影响.
②文字叙述不同,意义全对的,不扣分.
(五)因为它有 3 个电子层,所以应位于第三周期;它最外层有 6 个电子, 所以应位于第六类.(2 分)
注:答案中共四个部分, 每一部分 1 分, 每错一个扣 1
2 2
分,不互相影响.

二、(一)见图(左右两图都正确)





  制作材料:隔膜由石棉制成,阳极由石墨制成,阴极由整块铁丝网格制 成.(共 8 分)
注:①标明了隔膜给 1 分,写出其制作材料给 1 分.标明了阴极和阳极各
给 1 分,写出它的制作材料各给 1/2 分.标明了食盐溶液的入口和 氯气、氢气、电解碱溶液的出口各给 1/2 分.表示了电解槽的密 闭给 1 分.共 8 分.
②如果画出了其他形状的电解槽,只要合理而又能满足题目要求,都
算正确.
③如果有下列情况,不影响得分:(Ⅰ)电解槽画得不美观;(Ⅱ)用 "+"、"-"号分别代表"阳极"、"阴极";(Ⅲ)用"Cl2"、"H2 分别代

" 氯气" 、" 氢气" . 但是不能用" NaOH" 代替" 电 解 碱 液" , 不能用
* * * *
" NaCl" 代替" 食 盐 溶 液" , 如果有这种情况 , 只给该部分应给分的
* * * *
一半


④如果没有画出阴阳两极,则除该部分不给分外,不再扣分.如果把
阴阳两极恰好标反了,则不仅该部分错了,而且所有出入口部分 也因此发生了错误,这时除该部分不给分以外,再应扣去入口部

分应得分数的一半.
⑤如果阴极画得离隔膜较远,未紧贴隔膜,也算对,不扣分. (二)电解前,食盐水溶液里,存在有钠离子、氯离子以及少量氢离子和氢
氧根离子. (每个离子给 1 分, 共2分)
2
[注]氢离子和氢氧根离子前未写"少量"二字,可不扣分.
电解时, 阳极附近的 C l - 较O H - 易 于 在阳极上失去电子:
* * * *


结果,Na+及 OH

-
仍留在溶液里.因此从电解碱溶液里可以制得氢氧化

钠. (共 5 分)
   [注]①正确答出电解碱液里可以制得氢氧化钠的理由,给 1 分.正确 答出电解食盐水溶液在阳极可以得到氯气的理由和在阴极可以得到氢气的 理由,各给 2 分.
②在答案中可以不写化学方程式,只要 讲 清 原理即可.
* *
③分析阳极有氯气产生、阴极有氢气产生的原因时,如果没有说明
"Cl-较 OH-易失电子"、"H+较 Na+易得电子",在该得分部分各扣
1 分。
2
④如把在阴阳两极得失电子所起反应的化学方程式写成,

(三)电解槽里需要隔膜的理由有:
1.防止阳极区产生的氯气跟溶液里的氢氧化钠发生反应,使产品氢 氧化钠不纯.
2.防止氢气与氯气混和,引起爆炸. (4 分)
[注]①评分时,每个理由给 2 分,共 4 分.
②如只答出"防止氯气和氢氧化钠作用""防止氯气和氢气混和 ",没有指出不良后果,只各给 1 分.
(四)产品的用途:
1.答六六六或 D.D.T.都正确.
2.答液氨、氨水或任何一种铵态氮肥都正确.
3.答肥皂工业、造纸工业或纺织工业都正确.
其他合理答案也算对. (4 分) 三、(一)在葡萄糖溶液里加入新制的氢氧化铜沉淀,沉淀溶解,生成绛蓝色 (或蓝色)溶液,证明分子里有多个羟基,然后把加入氢氧化铜沉淀的试管加 热,生成红色的氧化亚铜沉淀,证明分子里有醛基. (10
分)
注:①证出醛基和多个羟基各给 5 分.
②分别用银镜反应证明醛基和用氢氧化铜沉淀证明羟基也算对.
③用生成醋酸酯的反应来证明有多个羟基的,扣 2.5 分.
④所用的氢氧化铜如果未说明新制的,不扣分.

(二)

甲: (1)



加热酸共煮

(C6 H10O5 )n + nH 2O nC6H12O6

(2分)




淀粉
酒化酶
nC6H12O6



= 2nC2 H5OH + 2nCO2 ↑



(2分)



葡萄糖
注:①淀粉逐步水解的过程中,如果增加生成麦芽糖的一步,也对.
②如果把葡萄糖制成乙醇的化学方程式写成:
发酵

C6H12O6

= 2C2H 5OH + 2CO2 也算对。


③化学方程式和反应条件各给 1 分,方程式中任一分子式写错了,该方程
算错,不给分.
④化学方程式未配平, 扣 1 分.
2
⑤淀粉和葡萄糖分子式下未注明中文名称,不算错.
(2)①这种气体是乙烯.
②CH2=CH2+HOSO2OH=CH3CH2OSO2OH
CH3CH2OSO2OH+HOH=CH3CH2OH+HOSO2OH (2 分)
 用硫酸汞或稀硫酸作催化剂. (1 分) 注:①化学方程式写成:
硫酸汞(或稀硫酸)

CH 2 = CH2 + H2 O

C2 H5OH也对,仍给2分.


②如果写用浓硫酸作催化剂,则算错,催化剂不给分.
③方程式中任一分子式写错了.则方程式算错,不给分. 乙:(1)苯、甲苯、酚、萘、沥青.
注:上列五种产品中可任答四种,每种给 1/2 分.
(2)①苯酚.
②由苯酚制取酚醛树脂的化学方程式:



这个反应是缩合反应. (2 分) 注:①如果把化学方程式写成:


1
②生成物中未写nH2 O的扣1 分.
2
如果已写出 H2O,但未写系数 n 的,扣 1 分.
③如果化学方程式写成:












④化学方程式用等号而不用箭头,也对.
⑤本题化学方程式中如果有一个分子式少写了一个 H原子,扣1分.如果 在酚醛树脂的分子式中少写了一个—CH2—,算全错,不给分.
⑥如果把原料写成苯,而没有在化学方程式中表示出由苯制得苯酚的过 程,则原料名称算错,如果用化学方程式正确地表示了由苯制得酚醛 树脂的过程,则也算对.
⑦其他合理答案也都算对.
四、(一)
1. 100:30=x:10.8
100×10.8
x = = 36(克)
30
答:20℃时氯化钠在水中的溶解度为 36 克. 注:①算式 2 分,数值 1 分,答案 1 分.
②答案可在数值后注明,如"36(克)??NaCl 的溶解度",也算对,
 如果答案上没有单位,答案不给分. 计算概念不清,即使答案形式正确,答案也不给分.
③算式错,全小题错. 如果算式部分只写:

100:30 = x:10.8,或只写x =

100×10.8
30

,不算错.

④没有列出算式,只有正确答案及数值,只给答案及数值分.
2.30+10.8=40.8
40.8:10.8=100:x
10.8×100

x =
40.8

= 26.47(克)或26.5(克)

答:20℃时,饱和氯化钠溶液的百分比浓度为 26.47%(26.5%).



或 100+36+136
136:36=100:x
36×100
x =
136




= 26.47(克 ) 或 26.5(克 )

答 :20 ℃时 , 饱和氯化钠溶液的百分比浓度为
26.47%(26.5%).
(4 分)


注:①本小题共 4 分,评分标准同上面小题,但如果把答案中百分比浓 度只写成"26.47"(缺%),则答案部分不给分.
  ②用其他合理算法,求得正确答案,同样给满分. (二)70 吨生铁中含铁量为:
70×96%=67.2(吨)
根据 Fe2O3—→2Fe
160 2×56
x 67.2
160:112=x:67.2

x = 160×67.2 = 96( 吨)(纯净Fe O


需要量)

112 2 3
96÷(100-20)%=120(吨)
答:需含 Fe2O380%的赤铁矿 120 吨. (10 分)
注:①算出纯铁量给 2 分.如果算式对,计算错,给 1 分.
②算出纯净 Fe2O3 需要量给 4 分:
(Ⅰ)Fe2O3→2Fe 1 分,算式 2 分,数值 1 分.
(Ⅱ)Fe2O3→2Fe 错的,本部分全错,不给分.
(Ⅲ)Fe2O3→2Fe 对,但 Fe2O3 分子量算错了.扣 3 分.56
没有乘 2,扣 2 分.
(Ⅳ)计算纯 Fe2O3 需要量时,不直接用 Fe2O3→2Fe,化学方程式
虽写错而 Fe2O3→2Fe 的关系对、计算也对的,给 3 分;化学
方程式错,因而计算也错,算全错,不给分.
③算出赤铁铁矿需要量得 3 分.式子对,计算错,给 2 分.
④最后的答案 1 分.若答案没有单位,不给分.计算概念不清,即使答 案形式正确,答案也不给分.
⑤由于上步错而影响下面各步跟着也错了,但对本步的概念是清楚 的,计算也没有错,本步不扣分.
⑥用其他合理算法,求得正确答案,同样给满分.
加热

五、(一)1.NaCl +H2 SO4

NaHSO4 + HCl↑

(2分)


注:化学方程式写成:
强热

2NaCl + H2SO4

Na2 SO4 + 2HCl↑也算对.




2.



左右两图均可,或其他合理的装置图亦可. (7 分) 注:①发生氯化氢气体的部分画得正确合理,给 3 分;
收集氯化氢气体的部分画得正确合理,给 2 分; 酒精灯和铁架台画得正确合理,给 2 分.共 7 分.
②如果氯化氢气体发生部分画得不合理,但是画出了烧瓶或试管,
给 1 分.
3.看到容器口外发生白雾.说明氯化氢气体已经充满容器. (2 分) 这是因为氯化氢气体逸出容器外,在空气里碰到水蒸气,形成细小的盐酸 液滴的缘故.
注:①如果用下述两种方法之一回答,也算对:
(i)用润湿的蓝色石蕊试纸放在容器口,如果看到石蕊试纸由蓝色变 成红色,说明氯化氢气体已经充满容器。这是因为氯化氢气体溶 入水中,变成盐酸,呈酸性反应的缘故。
(ii)用玻璃棒蘸取氨水,放在容器口,看到有白烟生成,说明氯化
氢气体已经充满容器。这是因为氨水中氨跟从容器外逸的氯化氢 生成了细小的氯化铵晶体的缘故。
②本题共 13 分;其中第 1 小题 2 分,第 2 小题 7 分,第 3 小题 4 分。
(二)甲:(1)不能使试管底部和灯芯接触. (1 分) 因为热的试管和较冷的湿的灯芯接触,试管可能破裂. (1 分) 应把试管放在外焰温度最高的部分. (1 分) 注:如果回答把试管放得太低,应放得高一些,给 2 分.
(2)不能直接在瓶口闻气体. (1 分) 可能气体有毒,危险. (1 分) 应该用手轻轻地在容器扇动,使极少量气体飘近鼻孔 (1 分) (3)没有用玻璃棒. (1 分) 这样易使液体外溅或冲破滤纸. (1 分) 应该使液体沿着玻璃棒流入漏斗. (1 分) 注:①如果没有逐条分开回答,而是合在一起回答,只要答案合理,
也算对.
②如果有其他正确合理的回答,也算对.

   ③本选题共 9 分;第 1、第 2、第 3 小题各 3 分. 乙:(1)把三种肥料各取少许分别溶于水中 (1 分)
(2)从三种肥料中鉴别出硫酸铵 (1 分)
①步骤:取上述三种溶液各少许,分别加入氯化钡溶液. (1 分)
②现象:其中一种肥料产生白色沉淀,其余两种无反应. (1 分)
③化学方程式:
(NH 4 )2 SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NH4 Cl (1分)
白色沉淀
④结论:能跟氯化钡溶液产生白色沉淀的肥料,是硫酸铵.
(1 分)
(3)从其余两种肥料中鉴别出氯化铵:
①步骤和现象:在溶液中分别加入氢氧化钠溶液,加热.其中一种放 出能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的氨气.其余一种无任何反应产 生. (1 分)
②化学方程式:
加热
NH 4Cl + NaOH NH 3↑ ? NaCl + H 2O (1分)

③结论:在其余两种肥料中能与碱反应放出氨气的,是氯化铵.(1
分)
(4)余下的一种肥料是氯化钾. (1 分) 注:①本题可能答案很多,不能一一列举,其他合理答案,可按下述
标准评分:
(Ⅰ)所有要在水溶液中进行反应,考生一定要指出"先把肥料 分别取出少量,溶于水中",否则扣 1 分.
(Ⅱ)从三种肥料中鉴别出第一种肥料:
答出操作步骤的给 1 分(如果该步骤无方程式,则给 2 分.)
答出现象、结论的给 2 分.
写出化学方程式的给 1 分(如果该步骤无化学方程式,则 此 1 分移给操作步骤).
以上供给 4 分
(Ⅲ)从其余二种肥料中鉴别出第二种肥料:
答出操作步骤的给 1 分.答出现象结论的给 1 分(如果该 步骤无化学方程式的,则给 2 分).
写出化学方程式的给 1分(如果该步骤无化学方程式,则 此 1 分移给现象结论).以上共 3 分.
(Ⅳ)从以上两个正确的结论推导出第三种肥料的,给 1 分. (Ⅴ)本选题共给 9 分. (Ⅵ)本题只要求通过实验来鉴别前一二种肥料.如果考生对
第三种肥料也用化学方法鉴别,则这部分答案无论正确 与否,都根据上述标准评分.
②如果考生对三种肥料分别进行检验,答案全部正确的,给 4 分.
③化学方程式没有配平的,扣 1/2 分.如果在本题的化学方程式中,

未注明反应条件,不扣分.但如果在化学方程式中写错任何一个 分子式,该方程式算错,不给分.
④写出鉴别方法,没有写出现象或反应条件的,扣 1/2 分.
⑤如果没有逐条分开回答,只要答案合理,也算对.

1961 年试题


一、(一)在下表中填写答案:









(二)解答下列问题:
1.表中什么元素的原子能够形成由两个原子组成的单质分子?为什 么?写出分子的电子式.
2.表中什么元素的原子不能形成由两个原子组成的单质分子?为什 么?
3.表中哪些元素之间能生成化合物?为什么?写出化合物分子的电子 式.
在生成所答的化合物时,哪种元素被氧化了?它是氧化剂还是还 原剂?它的原子失去电子还是得到电子? 所答化合物的晶体能否导电?为什么?它的水溶液能否导电?为 什么?
4.根据氯和钾在元素周期中的位置,判断它们的金属性或非金属性
的强弱.
5.在氯的两种同位素 Cl35 和 Cl37 的原子核中,各有几个中子? (第一题共 22 分)
二、(一)1.在实验室里,使酒精在 160-180℃时脱水来制备乙烯.写出化学方
程式,并指出用什么物质作催化剂.为什么反应温度不能低于
160℃?
2.乙烯和乙烷的化学性质有什么不同之处?(举出三点,不要求写 化学方程式.)
3.乙烯有哪些主要用途?
(二)在下列甲、乙两题中选答一题(如答两题,只按甲题评分): 甲:(1)将硬脂(硬脂酸甘油酯)和氢氧化钠溶液放在一起,加热煮沸,
发生反应.
写出化学方程式和反应类型的名称. 通常用什么方法来分离这一反应的产品? (2)用硬水洗衣服,为什么消耗肥皂的量比较多?
乙:(1)煤经过干馏,首先得到哪四部分产物? 煤的干馏怎样体现了对资源的综合利用? (2)乙酸没有还原性,而甲酸有还原性,为什么?


三、苯跟氯气起反应生成六六六(C6H6Cl6).

(第二题共 18 分)

(一)制备 1 公斤六六六,在理论上需要氯气多少升(标准状况下)?(原子 量:H=12 Cl=35.5)
(二)如果在反应中只 80%的苯生成了六六六,问制备 1 公斤六六六需要苯多

  少公斤? 注:最后的计算结果只要求写到小数第二位,第三位小数四舍五入.
(第三题共 16 分) 四、(一)在实验室里制取氧气、氢气、氨和二氧化碳四种气体(分别用氯酸 钾、锌和稀硫酸、氯化铵和氢氧化钙、大理石和稀盐酸为原料).
1.可选用下表中所示哪种气体发生装置和收集装置?(将气体的分子式 填入下表中有关的空格内.)

























2.解答下列问题: (1)说明为什么选用了某种发生装置和收集装置来制取氨. (2)说明为什么选用装置 b 来制取表中最下横行内所填各种气体.
(二)在下列甲、乙两题中选 答 一题(如答两题, 只按 甲题评分):
* * * *
甲:在实验室里用浓度为 37%的盐酸(比重 1.19),怎样配制 2 克分子 浓度的盐酸溶液 500 毫升?(要求先列算式,算出所需浓度为37%的 盐酸的量,然后扼要地写出配制方法.)(原子量:H=1 Cl=35.5)注: 最后的计算结果只要求写出整数部分,小数第一位四舍五入.
乙:向分别盛有铵盐、铝盐、铁盐和钾盐溶液的四支试管中,逐滴加
入氢氧化钠溶液,各发生什么现象?(若无化学反应,亦须指出.)并 写出有关反应的简化离子方程式.
                            (第四题共 20 分) 五、(一)在合成法制硝酸工业的吸收塔里进行着以下反应:


  要增加硝酸的产量,压力应当增大还是减小,温度应当升高还是降 低?(从化学平衡观点来说明理由.) (二)在右图内画出合成法制盐酸工业中吸收塔的内部构造,并标出进入
和导出的物质名称(或分子式).为什么这种设备有利于迅速地制 得浓盐酸?(从化学生产原理来说明理由.)


(三)用化学方程式表明在接触法制硫酸的接触室[下图(1)]和合成法制 醋酸的水化塔[下图(2)]中进行的两个反应,并注明反应的条件. 标出两图中进入和导出物质的名称(或分子式)















(第五题共 24 分)





1961 年试题答案及评分标准


一、(一)2 8 7 易得 1 个电子 (2 分)
2 8 8 稳定(或答不易得失电子) (2 分) 2 8 8 1 易失 1 个电子 (2 分) (二)1.Cl(或答氯).两个氯原子共有一对电子,各形成稳定结构.


2.A 和 K.因为氩原子的最外电子层是稳定结构;因为钾原子最外层 只有一个电子,只能失去不能再结合一个电子. (3 分)
3.K 和 Cl.K 原子供给 Cl 原子一个电子,各形成稳定结构.


K,还原剂,失去电子. (2 分)
-

不能,因为 K+和 C l

离子间强烈吸引,不能自由移动.
-

能,因为在溶液中 K+和 Cl

离子能自由移动. (3 分)

4.氯在周期表的右端,非金属性强;钾在周期表的左端,金属性强.

(1 分)
5.18、20 (1 分) (第一题共 22 分)


二、(一)1.C2 H5OH

(H2SO4 )
160 - 180°C


C2 H4 +H2O (2分)

用 H2SO4 作催化剂. (1 分)
因为在反应温度低于 160℃时,生成乙醚而不生成乙烯. (2 分)
2.化学性质不同之处是:
①乙烯能被氧化剂(高锰酸钾溶液)所氧化,乙烷不能.
②乙烯能起加成反应,乙烷不能.
③乙烯能起聚合反应,乙烷不能.
④乙烯不能起取代反应,乙烷能. (3 分) 注:以上四点中答出三点即可,共 3 分.如答乙烯燃烧时生成乙
烷明亮的火焰不算分.
3.乙烯是有机合成工业的重要原料,用乙烯可以制取酒精、塑料(如 聚乙烯)等物质.乙烯还可以用来催熟果实. (2 分) 注:只答乙烯是有机合成的重要原料,不给分.
(二)甲: (1)(C 17 H 35 COO) 3 C3 H 5 + 3NaOH
煮沸

3C17 H 35COONa + C 3 H 5 (OH) 3

酯的水解反应(或答:皂化反应) (1 分)

(3分)

在生成物中,加入食盐的细粒(或浓溶液),搅拌,静置,溶液就分 成两层,上层是肥皂,下层是甘油和食盐的溶液. (2 分) (2)用硬水洗衣服,肥皂跟钙盐(或镁盐)反应,生成不溶性的脂肪酸
钙(或脂肪酸镁),就多消耗了肥皂.
注:或答:硬水里的钙盐(或镁盐)跟肥皂起反应而生成不溶解的 化合物,也对.
乙:(1)焦炉气、氨水、煤焦油、焦炭. (3 分)
注:在四部分产物中,答对两种或三种的给 2 分,只答对一种的给
1 分. 从煤里可制得以上四部分干馏产物,从这些产物又可提取出多种 多样的重要工业原料,用于化学工业、冶金工业等,使煤的各方 面用途都能充分发挥.如果将煤用作燃料,仅利用热量,很不经
济. (2 分)
(2)甲酸的结构式是,甲酸分子中的醛基有还原性.乙酸分


中没有带还原性的基团,因此没有还原性. (3 分) (第二题共 18 分)
三、(一)C6H6 + 3Cl2 = C6H6Cl6
3×22.4(升)291(克)

x 1×1000
3×22.4:291=x:1×1000
x = 3× 22.4 × 1000 = 231( 升 )
291
答:需要氯气 231 升. 注:①基本概念和计算方法方面占 6 分,其中:
(Ⅰ)化学方程式(或 3Cl2→C6H6Cl6 占 2 分.
(Ⅱ)比例式和算式(包括气体克分子体积概念、分子量数值的 计算)占 4 分.其中列式、概念或分子量计算有错误时,酌 情扣分.
②数字运算方面占2分.如果计算结果数值对,但漏写或写错单位, 扣 1 分.
③用其他合理算法(包括应用分子式来进行计算的,)求得正确答 案,同样给满分。
(二)1.制备 1 公斤六六六,设理论上需要苯的重量为 y:
C6H6+3Cl2=C6H6Cl6
78 291
y 1
78:291=y:1
y = 78×1 = 0.268( 或0.27)( 公斤)
291
2.实际上需要苯的重量为:

0.268÷

80 = 0.34(公斤)
100

答:需要苯 0.34 公斤. (8 分) 注:①算出理论上需要苯的重量,给 6 分.
(Ⅰ)基本概念和计算方法方面[包括写化学方程式(或写成
C6H6→C6H6Cl6)、分子量数值的计算、列比例式和算式]占 4 分.
(Ⅱ)数字运算方面占 2 分.
②算出苯的实际需要量给 2 分.如果算式对,计算错,扣 1 分;计算 结果数值对,但漏写或写错单位,也扣 1 分.
③用其他合理算法,求得正确答案,同样给满分.


四、(一)1.

(第三题共 16 分)


                        (4 分) 注:填表时,每种气体只要求填对一个位置,即给 1 分;若多填对
一个位置,不另给分;若填错一个位置,对该气体即无分.CO2 用排水

法也对.
2.(1)制氨的反应物为固态(占 1 分),反应时必须加热(占 1 分),故用装
置 a.生成物氨比空气轻(占1 分)又易溶于水(占1 分),故用装置1 收集. (4 分) (2)制取氢气和二氧化碳的反应物都是一种固体和一种液体,都不需 要加热,故用装置 b. (2 分)
(二)甲:计算步骤:
(1)500 毫升 2 克分子浓度的盐酸含氯化氢:
500×2


1000

= 1(克分子) (2分)

1 克分子氯化氢的重量=1+35.5=36.5(克) (1 分) (2)含 36.5 克氯化氢的浓度为 37%盐酸的重量为:
   
36.5÷

37 = 98.6(克) (3分)
100

(3)98.6 克的浓度为 37%盐酸(比重 1.19)的体积为:
98.6÷1.19=83(毫升)
答:需要浓度为 37%的盐酸 83 毫升 (2 分) 配制方法:量取 83 毫升浓度为 37%的盐酸,注入量瓶(或量筒) 中,加水稀释到 500 毫升.
注:①在计算中,如果对克分子、克分子浓度、百分比浓度、比重等
概念理解错误,该步计算不给分
②在(1)、(2)或(3)中,如算式列对,而计算错误,扣 1 分.
③最后的计算结果,如漏写或写错单位,扣 1 分.
④如果由于上步错,而下面各步的数字运算也跟着错,但对本步 的概念是清楚的,计算方法也是对的,那么本步可不扣分.
⑤用其他合理算法,求得正确答案,同样给满分.
⑥配制方法中"加水稀释到500毫升"为重点,如答案中无此重点, 不应给分.
乙:铵盐溶液:发出氨的气味,或答发出的气体能使湿润的红色石蕊试
纸变蓝. (1 分)

NH + + OH- = NH

3 ↑ + H 2 O (2分 )



铝盐溶液:先有白色沉淀生成;再继续加入浓 NaOH 溶液时,沉淀又溶
解.
                     (2 分) Al++++3OH-=Al(OH)3↓ (1 分)
                     
Al(OH) + OH -

= AlO - + 2H O (1分)



铁盐溶液:生成红棕色(或答红褐色)沉淀。
Fe++++3OH-=Fe(OH)3↓ (1 分)
钾盐溶液:没有变化. 注:用普通的化学方程式来表示上述离子反应的不给分.

(第四题共 20 分) 五、(一)1.由于气体反应物的体积大于气体生成物的体积,增大压力可促使 平衡向缩小体积方向移动,从而增加硝酸的产量. (3 分)
2.由于硝酸的生成是放热反应,降低温度可促使平衡向放热方向移 动,从而增加硝酸产量. 注:本小题(一)的答案包括三部分:(Ⅰ)根据化学反应的判断(气体 生成物体积缩小,放热反应),(Ⅱ)压力、温度对平衡的影响,(Ⅲ) 采取加压降温的办法.叙述的先后不影响得分.每个部分 2 分.
(二)1.见下图. (3 分)

2.为了增大水和氯化氢的接触表面,在吸收塔内填放瓷环,这样就 可较迅速地吸收氯化氢. (2 分)
3.在塔的上部,还未被吸收的氯化氢到了这里就被刚进入塔里来的
净水所吸收.在塔的下部,生成的盐酸跟进入塔里的氯化氢充分 接触,因而使盐酸里所溶解的氯化氢的量增多,这样就能生成浓 盐酸. (3 分) 注:①本小题的"增大接触表面"和"逆流"两方面的答案各包括三 部分:(Ⅰ)吸收塔的结构,(Ⅱ)化学生产原理,(Ⅲ)效果.叙述
的先后不影响得分.
②只答出塔的内部结构和流向,而没有具体说明"逆流"、"扩大接 触表面"原理者扣 2 分.只答一般原理不联系吸收塔的结构者
扣 4 分.
钒催化剂

(三)1.2SO2 + O2

500℃

2SO3

(3分)



图(1):SO2, 空气(上方);SO3(下方)
汞盐
2.C 2H 2 + H2 O CH3CHO (3分)


图(2) :汞盐催化剂溶液(左) ?
用过的汞盐催化剂溶液(右)?
?

C2 H 2 , 水蒸气( 下) ?
?
CH 3CHO, 未作用的C 2 H 2 (上)?



(2 分)
注:①本小题中的每一化学方程式给 3 分(写错反应条件者扣 1 分,化学 方程式不平衡者扣 1 分,分子式写错扣 2 分).

②图上注字用汉字或分子式均可.进入接触室的空气答成"氧化"可 不扣分.水化塔上"汞盐催化剂溶液"答成汞盐可不扣分,不答"用 过的"亦不扣分:不答水蒸气和未作用的 C2H2 亦不扣分.
(第五题共 24 分)

1962 年试题


一、(一)1.氯的原子量是 35.5,氯气对空气的相对密度是多少?(空气的平均 分子量是 29.)
2.在常温下,如何将氯气变成液态氯?
3.氯气分别在什么条件下,能跟(1)铁和(2)氢气起反应?各发生什么 现象?写出有关的化学方程式.
4.在常温下,氯气分别跟(1)氢氧化钠溶液和(2)硫化氢溶液作用.写 出有关的化学方程式.
(二)在实验室和工业上制取氯气时,都用氯化物做原料.
1.指出反应原理上有什么相同点.
2.在制取时,各采用什么方法?
3.氯气的实验室制法: (1)写出反应的化学方程式. (2)画出制备和收集的装置图.
























  (三)举出氯气在农药制造、塑料工业和日常生活中各一项重要应用.(不 要求写化学方程式.)
(第一题共 24 分)
二、(一)1.氢跟钠能形成离子型化合物 NaH.画出这一物质阳离子和阴离子 的结构简图.
  2.氢在 HCl 和 NaH 两种化合物中分别显示什么化合价? (二)1.氢在元素周期表中可以排在第一类和第七类.从原子结构加以
解释.
2.重氢的原子量是 2,为什么不把它排在元素周期表的第二类?
3.氦原子有两个电子,为什么不把氦排在第二类? (三)1.氯化氢分子的化学键属于哪一类型?
2.液态氯化氢能否导电? 为什么?
3.氯化氢的水溶液能否导电? 为什么?
(第二题共 17 分)

三、(一)苯酚和苯在常温都能跟溴发生反应.
1.写出上述两个反应的化学方程式,并注明必要的条件.
2.上述两个反应都属于哪一类型?
3.比较上述两个反应进行的难易程度,并根据苯酚和苯的分子结构 加以解释.
(二)向苯酚和乙醇分别加入氢氧化钠溶液.
1.问各有否反应发生?
2.如有反应发生,写出化学方程式和生成物的名称.
3.根据苯醛和乙醇的分子结构,说明发生或不发生反应的原因. (第三题共 15 分)
四、用大理石和盐酸制备二氧化碳. (一)写出这一反应的(1)化学方程式和(2)简化的离子方程式. (二)所有大理石含 90%碳酸钙,其余是不跟酸作用的杂质;所用盐酸是 6
克分子浓度.计算产生 10 升二氧化碳(标准状况)时,需要(1)这种 大理石多少克和(2)盐酸多少毫升.(原子量:C=12 Cl=35.5Ca=40) 注:最后的计算结果只要求写出整数部分,小数第一位四舍五入.
第四题共 16 分
五、(一)写出下列名词的定义,并各举一例:
1.同素异性体
2.同分异构体
 3.聚合反应 (二)1.在炼钢过程中,为什么要加脱氧剂?
2.任举一种脱氧剂,并写出它所引起反应的化学方程式.
(三)为什么在提纯氯化钠时,常用蒸发法;而在提纯硝酸钾时,常用冷却 法?
(第五题共 14 分)
六、( 一) 一瓶溶液可能含有OH - 、Cl- 、NO- 、CO= 和SO = 五种阴离子中
3 3 4
的某几种.取少许溶液分装三个试管中,进行如下操作: 向第一管中滴入酚酞,溶液变红;加热浓缩,加浓硫酸(70%浓
度)和铜屑,再加热,发生红棕色气体.
向第二管中加入硝酸钡溶液,生成白色沉淀. 向第三管中逐渐加入稀硝酸,发生无色气体,该气体能使澄
清的石灰水变浑浊.继续加稀硝酸,到溶液显酸性时,加入硝酸钡
溶液,不生沉淀;再加入硝酸银溶液,也不生沉淀. 试判断:这溶液中含有哪几种阴离子?不含哪几个种阴离子?
分别说明理由.(不要求写化学方程式)
(二)在下列甲、乙两题中选 答 一题(如答两题, 只按 甲题评分):
* * * *
甲:1.写出下列仪器的名称:












名称: 名称: 名称:
2.解答下列问题: (1)在盛有物质的烧瓶下面加热时,为什么要垫上石棉铁丝网? (2)熄灭精灯时,应当用灯帽盖灭.为什么不得用嘴吹灭?
乙:1.写出下列仪器的名称:












名称:(1)
2.解答下列问题: (1)过滤时,为什么漏斗管下端要靠着容器的内壁?
(2)稀释浓硫酸时,应把浓硫酸倒入水中,还是把水倒入浓硫酸中?
为什么?
(第六题共 14 分)





1962 年试题答案及评分标准

一、(一)1.35.5×2÷29=2.4(或答 2.5) (1 分)
2.加 6 个大气压(或答加压,也算对) (1 分)
3.(1)条件:灼热 现象:燃烧 (共 1 分) 注:燃烧时发生棕褐色烟,不答亦可.
反应:2Fe+3Cl2=2FeCl3 (1 分)
(2)条件:点燃(或答光照) 现象:爆炸(或答燃烧)
反应:H2+Cl2=2HCl (1 分)
4.(1)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O (2 分)
(2)H2S+Cl2=2HCl+S (2 分)

  (二)1.都是氯离子氧化成氯气.(或答氯从-1 价变为 0 价;或答氯氧化, 也算对.) (1 分)
2.实验室里用氧化剂氧化. (1 分) 工业上用电解法. (1 分)
加热

3. (1)4HCl + MnO 2

MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O (2分)




注:以上所有的化学方程式,如分子式写错不给分;化学方程式不平衡
扣一半.
(2)画出图 62-5 或图 62-6,或其他合理的装置图. (6 分)

注:①如画出图 1,要求:(1)分液漏斗;(2)烧瓶及其正确安装;(3)酒 精灯;(4)集气瓶瓶口向上;(5)导管接近集气瓶底,共计 5 分. 如画出图 2,要求:(1)反应试管直放或略斜;(2)夹子的位 置;(3)酒精灯;(4)集气管口向上;(5)导管的位置,共计 5 分. 画得工整,给 1 分.
②如用高锰酸钾作氧化剂,也对,但在图中不应有酒精灯.
③图中不注明反应物和生成物,也算对. (三)农药制造:六六六(或答滴滴涕) (1 分)
塑料工业:聚氯乙烯 (1 分)
日常生活:饮用水消毒(或答漂白剂) (1 分) 注:或答出其他正确例子.如答出不止一例时,按第一例评分.
(第一题共 24 分)

  2.HCl 中:+1 (1 分) NaH 中:-1 (1 分) (二)1.氢能象第一类金属失去 1 个电子,也能象第七类非金属获得 1 个 电子,形成饱和层. (2 分)
2.原子序为 1(或答核内只有 1 个质子). (1 分)
  3.氦为惰性气体(或答氦的两个电子已形成第一饱和层). (2 分) (三)1.原子键(或答共价键,或答极性键,或答强极性键). (2 分)
  
2.不能导电. (1 分) 不电离(或答没有离子). (2 分)
3.能导电. (1 分) 发生电离(或答有离子). (2 分) (第 2 题共 17 分)
三、(一)1.













注:不答铁屑,答催化剂,也对.用分子式写,也可以.
2.取代反应 (1 分)
3.比较:苯酚能跟溴水起反应;通常取代苯核上的三个氢原子;不需催 化剂.苯不跟溴水起反应,能跟液态溴起反应;通常取代一个氢原 子;需催化剂. (3 分) 注:在上述三点比较中,答对任何两点,给满分. 解释:苯酚分子中的烃基受羟基的影响,因此较易发生取代反应.
(2 分)
(二)1.苯酚发生反应;乙醇不发生反应. (1 分)
2.C6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H2O(1 分)
  3.乙醇不具有酸性,所以跟氢氧化钠不起反应;苯酚由于分子中的羟基 受苯核的影响,显弱酸性,所以跟氢氧化钠能发生反应.
  

四、(一)(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

(第三题共 15 分)


(2)CaCO3+2H+=Ca+++CO2+H2O





注:分子式如写错,不给分.化学方程式如不平衡,扣一半.离子方
++

程式中的 CaCO3 若写成 Ca
(二)(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
100(克) 22.4(升)
x(克) 10(升)

CO3=,不给分.

100:x=22.4:10

x = 100×10 = 44.6(克) (4分)
22.4


注:比例式及算式占 3 分,数字运算占 1 分.
44.6×100

需要大理石的重量 =

= 50克
90

(2分)

注:漏答单位及不指明是大理石的量,扣 1 分.
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
2(克分子) 22.4(升)
y(克分子) 10(升)
y = 2×10 = 0.893(克分子) (4分 )
22.4
注:比例式及算式占 3 分,数字运算占 1 分.
   设含 0.893 克分子 HCl 的盐酸的体积为 z.1000 毫升 6 克分子浓度的 盐酸溶液中含 6 克分子的 HCl.
1000:z=6:0.893
z = 0.893×1000 = 149(毫升) (4分)
6
注:比例式及算式占 3 分,数字运算占 1 分.漏答单位及不指明是盐酸 的体积,扣 1 分.
答:需要大理石 50 克,盐酸 149 毫升.
或:①在计算所需盐酸体积时(原占 8 分),若因化学方程式 2HCl 写错 为 HCl,从而引起错误,但计算方法正确,扣 4 分.
②用其他合理算法(如先算出所需 HCl 的重量,再计算盐酸的需要
量),求得正确答案,同样给满分.如有错误,按上述标准扣分. (第四题共 16 分) 五、(一)1.同一种元素生成的多种单质.氧气和臭氧(或答红磷和白磷,或答 金刚石和石墨,或其他正确的例子). (2 分)
2.不同种物质具有相同的组成和相同的分子量,但分子结构不同.
丁烷和异丁烷(或答乙醇和甲醚,或其他正确的例子). (2 分)
3.相同的分子结合成为较大分子的反应.乙烯聚合成聚乙烯(或其 他正确的例子). (2 分)
(二)1.还原氧化亚铁.
2.硅铁(或答锰铁,或答金属铝等).
2FeO+Si=2Fe+SiO2
(或答 FeO+Mn=Fe+MnO
或答 3FeO+2Al=3Fe+Al2O3 等) (1 分)
(三)温度对氯化钠溶解度的影响很小. (1 分) 硝酸钾的溶解度随温度降低,减少很多.(答温度对硝酸钾溶解度 的影响很大,也对) (2 分) (第五题共 14 分)
六、(一)(1)溶液使酚酞变红,显碱性.有 OH-. (1 分)
历届高考试题——化学的下一页
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